Бинарное соединение

Cтраница 2

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества ( температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор - состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь в отличие от простых веществ появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов. [16]

Бинарные соединения, оба компонента которых расположены справа от границы Цинтля, как отмечено выше, характеризуются преимущественно ковалентным типом взаимодействия в силу незначительной разности ОЭО. Правило октета здесь соблюдается, поскольку числа валентных электронов у обоих компонентов достаточно для реализации ковалентного взаимодействия. [17]

Бинарные соединения - вещества, состоящие из химически связанных атомов двух элементов. [18]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид, а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам: НГал, Н2О, H3N ( привычная формула NH3) и др. Метан СН4 - представитель основного класса органических соединений - алканов, но может быть отнесен также и к неосновным классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа - гидриды - образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. [19]

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества ( температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор - состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь в отличие от простых веществ появляются гетерополяр-ная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов. [20]

Бинарные соединения фосфора ( V) с кислородом, серой, азотом полимерны. [21]

Бинарные соединения свинца, как правило, окрашены ( например, окись и сульфид); напротив, галогениды, за исключением иодида, бесцветны. [22]

Бинарные соединения хрома ( II), а также Сг ( ОН) 2 проявляют практически лишь основные свойства. [23]

Бинарные соединения Pt ( IV) получают прямым взаимодействием простых веществ при нагревании или путем разложения соответствующих комплексных соединений. [24]

Бинарные соединения углерода с водородом почти инертны по отношению к воде. Это объясняется различием в строении их молекул и молекул гидридов элементов VA, VIA и VIIA групп периодической системы. В молекулах насыщенных углеводородов вся поверхность атома углерода тетраэдрически окружена атомами водорода. У углерода не остается орбиталей, которые могли бы сильно взаимодействовать с дополнительными атомами водорода. [25]

Бинарные соединения галогенов и металлов называют гало-гешдами; в их названии всегда присутствует окончание - ид. Большое число галогвнидов металлов растворимо в воде с образованием ионных растворов, и многие из них обладают кристаллическими структурами, в которых координационное число металла больше его коэффициента в химической формуле соединения. Многие галогениды в расплаве проводят электрический ток. Эти и другие данные указывают на то, что большая часть галогенидов в кристаллическом и жидком состояниях и в растворах состоит из ионов. Такой вывод находится в соответствии с уже высказанным предположением о том, что атомы галогенов в состоянии окисления - 1 должны быть изоэлектронны с атомами благородных газов. Каждый ион галогена имеет на один электрон больше, чем соответствующий атом, и поэтому обладает числом валентных электронов, присущим атомам благородных газов. [26]

Бинарные соединения кислорода с галогенами очень неустойчивы и поэтому имеют весьма ограниченное применение; однако их свойства позволяют понять природу сил, удерживающих атомы в молекулах. [27]

Бинарные соединения брома ( I) и иода ( I), кроме Вг2О, образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ. За исключением IC1, они очень неустойчивы. [28]

Кристаллическая структура куприта Cu. O. [29]

Бинарные соединения Си ( I), Ag ( I) и Аи ( I) - твердые кристаллические солеподобные вещества, в своем большинстве имеют окраску, не растворимы в воде. [30]

Страницы: 1 2 3 4