Cтраница 1
Водородные соединения серы и ее аналогов при комнатной температуре-газы ( в отличие от воды); растворимость их в воде невелика, например сероводород в воде образует насыщенный 0 1М раствор. [1]
Все водородные соединения серы, селена и теллура состава ЬЬЭ, а также все соединения элементов в степенях окисления 4 и 6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторожности. [2]
Все водородные соединения серы, селена и теллура состава НгЭ, а также все соединения элементов в степенях окисления 4 и 6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторожности. [3]
Как получить водородные соединения серы и ее аналогов. [4]
Простейшим и наиболее важным водородным соединением серы является сероводород, который в водном растворе ведет себя как очень слабая двухосновная кислота ( К О. Все гидросульфиды хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных металлов легкорастворимы и бесцветны; тяжелые металлы образуют весьма труднорастворимые и в большинстве случаев интенсивно окрашенные сульфиды. Различное отношение катионов к осаждению сероводородом используется в аналитической практике для группового разделения и выделения элементов. [5]
Но подобно тому как водородное соединение серы SH2 несравненно менее устойчиво, чем водородное соединение кислорода Н2О, а водородные соединения фосфора РН3 и Р2Н4 - - чем водородные соединения азота NH3 и N2H4, так и водородные соединения кремния, в соответствии с периодическим законом, несравненно менее устойчивы, чем водородные соединения углерода. [6]
Но подобно тому как водородное соединение серы H2S несравненно менее устойчиво, чем водородное соединение кислорода lizO, а водородные соединения фосфора РНз и РзН4 - чем водородные соединения азота ЫНз и N2H4, так и водородные соединения кремния, в соответствии с периодическим законом, несравненно менее устойчивы, чем водородные соединения углерода. [7]
Как изменяются кислотно-основные свойства водородных соединений серы, селена и теллура. [8]
Сероводород H2S - важнейшее из водородных соединений серы. [9]
К восстановителям относится большинство металлов, водород, водородные соединения серы, хлора, азота, окись углерода, сернистая кислота и ее соли ( сульфиты), щавелевая кислота и др. Энергичными окислителями являются галогены, их кислородные соединения, кислород, озон, перманганат калия КМпО4, хромат KzCrO и бихромат калия KzCrgOy, иодат калия КЮз, концентрированная серная кислота, азотная кислота. Некоторые химические вещества могут быть в зависимости от условий окислителями и восстановителями. [10]
Способ разложения бинарных соединений неметаллов с металлами при действии на них кислот находит применение для получения водородных соединений серы, селена, теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния и некоторых других. [11]
Ввиду быстрого гидролиза на воздухе все халькогени-ды алюминия, в том числе и теллуриды, имеют неприятный запах, соответствующий водородным соединениям серы, селена и теллура. [12]
Окисление аммиака на платиновом катализаторе протекает с большой скоростью, примерно в 100 раз быстрее по сравнению со скоростью реакций при использовании других катализаторов, но водородные соединения серы и фосфора необратимо отравляют платиновый катализатор. [13]
Отрицательная степень окисления р-элементов VI группы ( проявляется в их соединениях с водородом и металлами. Растворы водородных соединений серы, селена и теллура Н2Э являются кислотами. Соли их называют соответственно - сульфиды, селениды, теллуриды. [14]
В небольшом химическом стакане растворим 2 г железных опилок в соляной кислоте, разбавленной двойным количеством воды. При этом выделяется водород и ядовитые, с неприятным запахом водородные соединения серы, фосфора и кремния, которые образуются из примесей железа. [15]