Cтраница 2
При сжигании двух объемов паров некоторого водородного соединения азота в двух объемах кислорода образуются два объема азота и водяные пары. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. [16]
В чем заключается отличие водных растворов водородных соединений азота и фосфора от водных растворов халь-когеноводородов и галогеноводородов. [17]
В чем заключается отличие водных растворов водородных соединений азота и фосфора от водных растворов халькогеново-дородов и галогеноводородов. [18]
Объясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота. [19]
Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, эти-лен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа. Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. [20]
Но подобно тому как водородное соединение серы H2S несравненно менее устойчиво, чем водородное соединение кислорода lizO, а водородные соединения фосфора РНз и РзН4 - чем водородные соединения азота ЫНз и N2H4, так и водородные соединения кремния, в соответствии с периодическим законом, несравненно менее устойчивы, чем водородные соединения углерода. [21]
Но подобно тому как водородное соединение серы SH2 несравненно менее устойчиво, чем водородное соединение кислорода Н2О, а водородные соединения фосфора РН3 и Р2Н4 - - чем водородные соединения азота NH3 и N2H4, так и водородные соединения кремния, в соответствии с периодическим законом, несравненно менее устойчивы, чем водородные соединения углерода. [22]
В случае присутствия в соединениях гомоядерной связи N - N рассуждения несколько осложняются. Рассмотрим водородные соединения азота. Если атом азота на связь использует один электрон, то образуется радикал NH с двумя неспаренными электронами. [23]
Все вещества, входящие в седьмую группу, не обеспечивают высоких значений удельного импульса из-за высокого молекулярного веса и не пригодны как рабочие тела ЯРД. Таким образом, для практического использования остаются: водород, вода ( водяной пар), воздух, водородные соединения азота, углеводороды и в том числе спирты. [24]
Почему в результате окисления водородных соединений азота, как правило, образуется диазот. [25]
Полагают, что резкое изменение температуры кипения или плавления в ряду родственных соединений может служить признаком изменения характера связи. Во всех случаях эти изменения для водородных соединений азота, кислорода и фтора аномальны. В частности, температура кипения воды приблизительно на 180 градусов выше, чем если бы она подчинялась общей закономерности. Это объясняется проявлением у молекул H3N, H2O и HF взаимодействия, известного под названием водородной связи. Прочность водородной связи представляет собой среднюю величину ( 8 - 40 кДж / моль) между прочностями ковалентной связи и ван-дер-ваальсова взаимодействия. [26]
Именно поэтому все производные фосфора, содержащие фосфор в степенях окисления меньше 5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора ( 5) окислителями не являются. Этим же объясняется большая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее стабильны, чем водородные соединения азота. [27]
Именно поэтому все производные, содержащие фосфор в степенях окисления меньше 5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора ( 5) в растворах окислителями не являются. Этим же объясняется большая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее стабильны, чем водородные соединения азота. [28]
Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитическую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов: гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, органические амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [29]