Cтраница 2
Каковы общая и конкретные формулы водородных соединений элементов подгруппы азота. [16]
Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются: а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения. [17]
Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются: а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения. [18]
Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭН3 представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерным резким запахом. В пределах одной подгруппы с увеличением радиусов атомов при одинаковой величине зарядов притяжение элемента Э с водородом уменьшается, в связи с чем и прочность водородных соединений уменьшается от азота к висмуту. Так, если аммиак NH3 разлагается при 700 С, фосфин РН3 - при 400 С, арсин AsH3 - при 230 С, стибин SbH3 - при осторожном нагревании, то висмутин BiH3 разлагается уже при комнатной температуре. [19]
В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [20]
В этих соединениях связи элементов с водородом более прочны, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [21]
В-третьих, возникает неожиданное уменьшение углов между связями, когда большие по размеру ато мы хлора замешают атомы фтора в соединениях фосфора и мышья ка. Наконец, в-четвертых, следует указать на уменьшение углов между связями при переходе от водородных соединений элементов подгруппы азота к водородным соединениям халькогенов. Для того чтобы объяснить эти аномалии, необходимо сделать ряд допущений, некоторые из которых уже были введены и обоснованы ранее. Валентный уровень атомов элементов второго периода ( Li-Ne) заполнен, когда он содержит четыре пары электронов, тогда как валентный уровень атомов элементов третьего и последующих периодов может содержать и более четырех пар электронов. Поэтому в заполненном валентном уровне атомов элементов второго периода следует ожидать большого сопротивления заметным отклонениям углов между связями от предпочтительного тетраэдрического угла. [22]
В-третьих, возникает неожиданное уменьшение углов между связями, когда большие по размеру ато мы хлора замешают атомы фтора в соединениях фосфора и мышья ка. Наконец, в-четвертых, следует указать на уменьшение углов между связями при переходе от водородных соединений элементов подгруппы азота к водородным соединениям халькогенов. Для того чтобы объяснить эти аномалии, необходимо сделать ряд допущений, некоторые из которых уже были введены и обоснованы ранее. Валентный уровень атомов элементов второго периода ( Li-Ne) заполнен, когда он содержит четыре пары электронов, тогда как валентный уровень атомов элементов третьего и последующих периодов может содержать и более четырех пар электронов. Поэтому в заполненном валентном уровне атомов элементов второго периода следует ожидать большого сопротивления заметным отклонениям углов между связями от предпочтительного тетраэдрического угла. [23]
Аномалии, обусловленные ассоциацией молекул воды, проявляются в ряде ее свойств. Так, для воды характерна наименьшая летучесть ( несмотря на то, что у соединений водорода с элементами подгруппы кислорода она возрастает при переходе от тяжелых элементов к легким), максимальная плотность при температуре 3 98 С, аномально высокие теплота плавления и удельная теплоемкость, а также температуры плавления и кипения по сравнению с аналогичными водородными соединениями элементов подгруппы кислорода. [24]
Наличие водородных связей является одной из причин аномалий воды, проявляемых в ряде ее свойств. Так, для воды характерна наименьшая летучесть ( несмотря на то, что у соединений водорода с элементами подгруппы кислорода она возрастает при переходе от тяжелых элементов к легким), максимальная плотность при температуре 3 98 С, аномально высокие теплота плавления и удельная теплоемкость, а также температуры плавления и кипения по сравнению с аналогичными водородными соединениями элементов подгруппы кислорода. [25]
Молекулы RH3 имеют пирамидальную форму ( см. стр. В этих соединениях степень окисления элементов - 3, и водород удерживается значительно прочнее, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [26]
Во-вторых, углы в молекулах NF3 и OF2 меньше, чем в молекулах NH3 и ЬЬО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора и мышьяка верно обратное. В-третьих, возникает неожиданное уменьшение углов между связями, когда большие но размеру атомы хлора замещают атомы фтора в соединениях фосфора и мышьяка. Наконец, в-четвертых, следует указать на уменьшение углов между связями при переходе от водородных соединений элементов подгруппы азота к водородным соединениям халькогенов. Для того чтобы объяснить эти аномалии, необходимо сделать ряд допущений, некоторые из которых уже были введены и обоснованы ранее. [27]
При образовании гидридов СН4, SiH4, GeH4, SnH4 возникают четыре ковалентные связи. Три из них должны быть s - р-связями, образованными за счет перекрывания р-об-лаков элементов четвертой группы и s - облаков водорода. Эти связи должны иметь равную длину, энергию и располагаться под углами 90 друг к другу. Четвертая связь должна осуществляться за счет перекрывания s - облака атома углерода и s - облака атома водорода. Однако точно установлено, что молекулы водородных соединений элементов подгруппы IVA имеют форму тетраэдра с углом между связями 109 5, причем все связи равноценны по длине и энергии. [28]