Водородное соединение - галоген
Cтраница 1
Водородные соединения галогенов ( галогеноводороды) - бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Они хорошо растворяются в воде, водные растворы их являются кислотами, носящими общее название - галогеноводородные кислоты. Соли галогеноводородных кислот ( фториды, хлориды, бромиды и йодиды) могут быть получены при непосредственном соединении металлов с галогенами. По составу они однотипны и имеют сходные свойства. Так NaF, NaCl, NaBr, NaJ - белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Наряду со сходством у галогенов наблюдаются и определенные различия как в физических, так и в химических свойствах. Однако изменение этих свойств происходит закономерно с возрастанием атомного веса галогена. [1]
Водородные соединения галогенов - галогеноводороды HF, НС1, НВг и HI представляют собой бесцветные газы, хорошо растворяющиеся в воде. Из них HF - слабая кислота, а остальные галогеноводороды - сильные кислоты в водном растворе. [2]
Поэтому водородные соединения галогенов более устойчивы, чем кислородные. [3]
Поэтому водородные соединения галогенов более устойчивы, чем кислородные. Окислительно-восстановительные свойства и различия в химическом поведении галогенов легко понять, сравнивая эти свойства в зависимости от изменения заряда ядра при переходе от фтора к иоду. В ряду F, С1, Вг, I наибольшим радиусом атома ( и, следовательно, наименьшим сродством к электрону) обладает иод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. [4]
Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия: фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [5]
 |
Содержание галогенов в земной коре. [6] |
Образование водородных соединений галогенов идет с большим выделением тепла, чем кислородных, поэтому водородные соединения устойчивее кислородных. Из кислородных соединений наиболее устойчивы соли кислородных кислот и наименее устойчивы оксиды. [7]
Водные растворы водородных соединений галогенов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг - бромоводородная, HI - иодоводород-ная. [8]
Водные растворы водородных соединений галогенов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг - бромводородная, HI - иодоводородная. [9]
Водные растворы водородных соединений галогенов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг - бромьодородная, HI - иодоводородная. [10]
 |
Сравнительная характеристика галогенов. [11] |
Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов. [12]
Этим они отличаются от водородных соединений галогенов или группы кислорода. [13]
Как и в подгруппе VIA, у водородных соединений галогенов сила кислот, получающихся при растворении в воде, увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности элемента по ряду HF, HC1, HBr, HI противопо - ложно изменению электрических моментов диполей молекул НЭ. Здесь большую роль играет значительное уменьшение прочности связи Н - Э по тому же ряду. [14]
Сжигание образца в печи; при этом образуются водородные соединения галогенов. [15]
Страницы: 1 2