Cтраница 2
Способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе Характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 Для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 Простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу ЭНф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в СН4 - 4, в РЬН4 - 4 Формулы высших оксидов Э02, их свойства изменяются от кислотных ( СО2, SiO2) до амфотсрных ( SnO2, PbO2) Оксид углерода ( Ш СО является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( II) и свинца ( II) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. Сила кислородсодержащих кислот типа Н2ЭО3 уменьшается сверху вниз по группе. [16]
При этом он образует оксид VO и гидро-ксид V ( OH) 2, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, т.к. расположен в побочной подгруппе. [17]
При этом он образует оксид VO и гидроксид У ( ОН) г, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен в побочной подгруппе. [18]
При этом он образует оксид VO и гидроксид V ( OH) 2, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен в побочной подгруппе. [19]
При этом он образует оксид VO к гидроксяд У ( ОН) г, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен з побочной подгруппе. [20]
При этом он образует оксид VO и гидрок-сид V ( OH) a, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен в побочной подгруппе. [21]
При этом он образует оксид VO и гидро-ксид V ( OH) 2, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, т.к. расположен в побочной подгруппе. [22]
Если кислородных соединений много, например с серою, а водородное - одно, то прочие соединения могут быть произведены из этого исходного соединения. Если элемент дает летучее или газообразное водородное соединение, то из него всегда образуется несколько форм кислородных соединений и притом - гидратные формы заключают столько же атомов водорода, сколько заключает в себе водородистое соединение того же элемента и представляют при этом содержание, кроме водорода и элемента, 1, 2, 3, 4 и никогда не более атомов кислорода. В общем виде гидрат такого состава: RHB0, REPO2, RH 03 и REPO4, подразумевая под гидратами такие соединения, которые дают соответственный ряд превращений, но не представляет характер перекисей, которые в счет не будут входить. Объясним это простейшим примером: хлор с водородом дает НС1 - соляную кислоту, а с кислородом дает: хлорноватистую кислоту ( НСЮ), хлористую ( HG102), хлорноватую ( НСЮ3) и хлорную ( НСЮ4) кислоты. Точно так же фосфор образует соединение РН3 и дает такие формы соединений: РН302 - фосфорноватистую, РН303 - фосфористую, РН304 - фосфорную кислоты. Словом, высшая форма соединений отвечает водородным соединениям элементов и содержит 4 атома кислорода у всех элементов. Если нам это известно, то можно сейчас перейти от водородных соединений к соединениям кислородным и узнать, как изменяется с переменою атомного веса содержание кислорода. [23]
Щелочные и щелочноземельные металлы, как только что показано в виде примера, с водородом образуют твердые гидриды типа RH и RH2 соответственно. Элементы главных подгрупп IV-VII групп образуют газообразные водородные соединения типов RH4, RH3, RH2 и RH. Бор образует газообразное соединение В2Нв и др. d - Эле-менты не образуют газообразных соединений с водородом, но склонны образовывать различные твердые растворы и соединения переменного состава ( см. гл. [24]
Щелочные и щелочноземельные металлы образуют твердые гидриды типа RH и RH2 соответственно. Элементы главных подгрупп IV-VII групп образуют газообразные водородные соединения типов RH4, RH3, RH2 и RH, а бор - газообразное соединение В2Н6 и др. d - Эле-менты не образуют газообразных соединений с водородом, но склонны образовывать различные твердые растворы и соединения переменного состава ( см. гл. [25]
В четных рядах больших периодов V группы периодической системы расположены нансдпй, ниобий и тантал. И - ея в наружном слое един пли два электрона, элементы подгруппы ванадия отличаются от элементов главной подгруппы преобладанием металлических свойств и отсутствием газообразных водородных соединений. Но соединения высшей положительной валентности элементов сбечх подгрупп имеют значительное сходство. [26]
Главная подгруппа состоит из элементов малых и больших периодов. Побочную подгруппу составляют только элементы больших периодов. Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения четырех форм. В общем виде эти формы изображаются в порядке уменьшения валентности: RH4, RH3, RH2, RH. В газообразных водородных соединениях элементы проявляют отрицательную валентность. [27]
Этот элемент находится в четном ряду большого ( четвертого) периода. Он будет легко отдавать 2 электрона, проявляя металлические свойства. Газообразных водородных соединений не образует, так как стоит в побочной подгруппе. [28]
По периодической системе легко определить, что этот элемент находится в четном ряду большого ( четвертого) периода. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него находится два электрона ( как и у атома железа), а всего уровней четыре. Он должен легко отдавать два электрона, проявляя металлические свойства. Газообразных водородных соединений элемент не образует, так как стоит в побочной подгруппе. [29]
По периодической системе легко определить, что этот элемент находится в четном ряду большого ( четвертого) яериода. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него находится два электрона ( как и у атома железа), а всего уровней четыре. Так как последним заполняется d - подуровень, то элемент относится к d - семейству. Он должен легко отдавать два электрона, проявляя металлические свойства. Газообразных водородных соединений элемент не образует, т.к. состоит в побочной подгруппе. [30]