Координационное соединение - кобальт
Cтраница 1
Координационные соединения кобальта ( П) приведены вместе с простыми соединениями. [1]
Моноядерные координационные соединения кобальта ( Ш) могут иметь следующие общие формулы: [ CoA6 ] Y3, [ CoA5X ] Y2, [ CoA4X2 ] Y, [ CoA3X3 ], Ме СоАзХз ], MeJ [ CoA3X3 ], Ме СоА ], MeJ [ CoAX5 ], MeJ [ CoXG ], Mei [ [ CoYX5 ], Me. [2]
В общем случае координационные соединения кобальта ( П) с координационным числом 4 имеют синий цвет, а с координационным числом 6 - розовый. [3]
Зависимость кроветворной активности координационных соединений кобальта от константы устойчивости иллюстрируется данными табл. 7 и 8, из которых видно, что с ростом константы устойчивости соединений кобальта с жирными аминами и производными пиридина наблюдается тенденция к росту биологической активности. По данным Н. Б. Насельского [88], лизинат кобальта при содержании кобальта, вдвое меньшем, чем в аквокомплексе, в 2 раза быстрее восстанавливает как гемоглобин, так и содержание железа в крови. [4]
Хотя между никелем и кобальтом наблюдается большое сходство, все же координационные соединения первого менее устойчивы, чем соответствующие координационные соединения кобальта. [5]
Для выявления наличия взаимосвязи между строением лиган-да и биологической активностью координационного соединения использованы данные по изучению биологической активности координационных соединений кобальта, меди и железа, синтезированных в основном в Ташкентском фармацевтическом институте, а также в других лабораториях. [6]
CoS или Со12 со смесью СО и Н2 при 50 am ( в случае CoS или Со12 в присутствии меди), действием гидроокислов на Со2 ( СО) 8, обработкой координационных соединений кобальта ( П) окисью углерода. [7]
 |
N [ f в координационных соединениях. [ IrEn3 ] ( NCS3 ( 1. ПгЕп3 ] ( NO2 3 ( 2. ( IrEnJ ( NO3 3 ( 3. ПгЕп2С1МО2 ] ( NO3 ( 4. [8] |
Оказалось, что ЭСЭ центрального атома в функциональных группах лигандов мало зависит от типа соединения. Поэтому их можно рассматривать как характеристические для данной группы, как это принято, например, для частот ИК-спектра. На рис. 6.32 приведены линии N S в некоторых координационных соединениях кобальта и иридия. Видно, что максимумы NU внутрисфер-ного этнлендиамина в различных соединениях совпадают. Различаются положения максимумов внутри-и внешнесферных групп NCV-Относительная интенсивность максимумов пропорциональна числу соответствующих групп в соединениях. [9]
Важное значение в технике имеют термочувствительные пигменты. При определенной температуре такие пигменты изменяют окраску, сигнализируя о перенагревании трубопроводов или отдельных частей различного оборудования. Термочувствительные пигменты делятся на обратимые и необратимые. Почти все известные обратимые термочувствительные пигменты являются типичными координационными соединениями переходных металлов. Принцип действия одних из них основан на изменении окраски при удалении кристаллизационной воды. Например, бромидное координационное соединение кобальта ( II) с гексаметилентетрамином кристаллизуется с 10 молекулами воды. При температуре около 40 С происходит удаление кристаллизационной воды и окраска изменяется от розовой до голубой. При охлаждении со временем комплекс вновь поглощает воду и окраска становится исходной. Аналогичное соединение никеля ( II) теряет 10 молей кристаллизационной воды при температуре около 60 С и изменяет окраску от светло-зеленой до голубой. Термочувствительный пигмент AgJHgh ] изменяет окраску от желтой до темно-коричневой при 45, a Cu2 [ HgU ] - от карминово-красной до шоколадной при 65 С. Изменение окраски этих координационных соединений связано с перестройкой кристаллической структуры. [10]
Было замечено, что спектры поглощения раствора железосодержащих белков цитохрома с и гемоглобина в жидком фтористом водороде и в воде похожи друг на друга. Способность комплексов металлов противостоять действию фтористого водорода, по-видимому, характерна для фталоцианинов металлов, аминов кобаль-та ( Ш) и многих других координационных соединений, растворяющихся без разрушения комплекса. Спектры поглощения растворов хлорофилла в жидком фтористом водороде аналогичны его спектрам в более обычных растворителях. Раствор витамина В12 в жидком HF имеет яркий оливково-зеленый цвет, а цвет самого витамина В13 ярко-красный. Витамин В12, представляющий собой координационное соединение кобальта ( Ш), не разрушается при растворении в жидком фтористом водороде, несмотря на сложную структуру и наличие многочисленных функциональных групп. Он может быть легко выделен из раствора Н F и при этом не теряет своих свойств. [11]
Страницы: 1