Электролитическое извлечение - металл
Cтраница 1
Электролитическое извлечение металлов из водных растворов-их соединений является во многих случаях завершающей стадией ряда металлургических процессов. Электролиз играет большую роль в производстве таких важных металлов, как электротехническая медь и цинк, как чистые никель и марганец. [1]
Электролитическое извлечение металлов может происходить не только из водных растворов, но также и из расплавов этих веществ, которые и в твердом состоянии образованы из ионов1) ( например, NaCl); при плавлении их ионы приобретают необходимую подвижность. Так как при этих процессах применяют очень большие токи, то выделяемая, согласно закону Джоуля-Ленца, теплота оказывается достаточной для поддержания вещества в расплавленном состоянии. [2]
Электролитическое извлечение металлов может происходить не только из водных растворов, но также и из расплавов этих веществ, которые и в твердом состоянии образованы из ионов1) ( например, NaCl); при плавлении их ионы приобретают необходимую подвижность. [3]
Электролитическое извлечение металлов может происходить не только из водных растворов, но также и из расплавов этих веществ, которые и в твердом состоянии образованы из ионов1) ( например, NaCl); при плавлении их ионы приобретают необходимую подвижность. Так как при этих процессах применяют очень большие токи, то выделяемая, согласно закону Джоуля-Ленца, теплота оказывается достаточной для поддержания вещества в расплавленном состоянии. [4]
 |
Получение металлического алюминия электролизом расплавленных бокситов, содержащих окись алюминия. / - угольные аноды, 2 - дно и стенки угольной ванны, служащие катодом. [5] |
Электролитическое извлечение металлов может происходить не только из водных растворов, но также и из расплавов этих веществ, которые и в твердом состоянии образованы из ионов ( например, NaCl); при плавлении их ионы приобретают необходимую подвижность. [6]
Электролитическое извлечение металлов из водных растворов-их соединений является во многих случаях завершающей стадией ряда металлургических процессов. Электролиз играет большую роль в производстве таких важных металлов, как электротехническая медь и цинк, как чистые никель и марганец. [7]
Однако многолетний опыт электролитического извлечения металлов показывает, что приведенные выше достаточно простые кинетические соотношения, описывающие затруднения, возникающие при электроосаждении металлов и вызывающиеся диффузионными ( замедленная транспортировка ионов), электрохимическими ( замедленный разряд ионов) и структурными ( замедленная кристаллизация) ограничениями, могут быть еще осложнены образованием на поверхности электрода адсорбционных или фазовых пленок вследствие сдвига в ионных равновесиях. Эти специфические затруднения заслуживают специального рассмотрения. [8]
Схемы процессов гидроэлектрометаллургической переработки включают в себя стадии обработки рудного сырья, подготовки растворов и электролитического извлечения металлов, а также указания на пути использования побочных продуктов. [9]
Схемы процессов гидроэлектрометаллургической переработки включают в себя стадии обработки рудного сырья, подготовки растворов и электролитического извлечения металлов, а также указания на пути использования побочных продуктов. [10]
В схеме гидроэлектрометаллургического передела электролиз является конечной стадией в замкнутом цикле выщелачивание - электролиз; отработанные кислые растворы после электролитического извлечения металла возвращаются в голову процесса для нового выщелачивания металлов из руд и концентратов. [11]
Гидрометаллургический способ извлечения меди из руд был известен еще в XV столетии. Современный процесс с электролитическим извлечением металла из растворов, полученных обработкой сульфидных руд, был организован на рубеже XIX и XX веков в Германии, а в России инженером Лащинским для окисленных руд. В настоящее время гидроэлектрометаллургия меди осуществлена на пяти заводах в США, Чили, Южной Америке; в СССР этот способ практически пока не развивается. Производимую таким путем медь пока не удается получать чище марки Ml ( 99 90 % Си), поэтому в электротехнике она не применяется. [12]
Страницы: 1