Галогенное соединение

Cтраница 1

Галогенные соединения, в которых негалоген трехвалентен, в зависимости от радиуса атома функционируют или как галогенангидрид, или как соль. [1]

Галогенные соединения формулы RuHlg3, по-видимому, солеобразны. Галогенные соединения, в которых металл функционирует с высшей валентностью, например RuHlg4, должны быть галогенангидридами. [2]

Перечисленные галогенные соединения ( за исключением гек-сахлорэтана) применяются в качестве растворителей. Они выгодно отличаются от бензина тем, что имеют низкую температуру кипения и не корродируют металлы даже в присутствии воды и при нагревании. [3]

Галогенные соединения бора общей формулы ВГ3 могут быть получены путем взаимодействия элементов при нагревании. Они представляют собой бесцветные вещества. При обычных условиях BF3 и ВС13 газообразны. [4]

Применение галогенных соединений для калибровки прибора по массовым числам обладает и тем преимуществом, что спектр этих соединений, как правило, не налагается на спектр органических веществ, не содержащих галогена. Благодаря этому соединения, содержащие атомы хлора, брома и иода, часто используются для калибровки. В большинстве случаев применяются легко доступные соединения. Это соединение может быть введено в масс-спектрометр с использованием системы напуска для газовых образцов при комнатной температуре. Необходимо отметить, что для калибровки могут использоваться вещества, содержащие примеси, и, более того, пики примесей также могут служить для калибровки в том случае, если их атомный состав известен. Однако при этом необходимо иметь большой запас используемого соединения ( для которого состав большинства пиков определен), так как содержание примесей может изменяться от серии к серии. [5]

Температура плавления и кипения некоторых простых веществ, С. [6]

Химический характер галогенных соединений зависит от места элемента в периодической системе и связан с изменением валентности, радиусов атомов, а так как последние изменяются периодически, то и изменение характера галогенных соединений претерпевает периодическое изменение. [7]

В молекулах галогенных соединений нитрозила один из трехвалентных р-электронов азота образует тг-связь с атомом кислорода. Сигма-связи О-N - F, образованные двумя р-электронами азота, должны образовать угол, несколько больший прямого, за счет отталкивания избыточных зарядов атомов галогена и кислорода. Действительно, молекулы NOF, NOC1 и NOBr изогнуты. [8]

Легкий гидролиз галогенных соединений бора ( кроме BFg) приводит к образованию В ( ОН) 3, точно так же как галогениды кремния легко гидролизуются до кремниевой кислоты. Галогениды алюминия в воде гидролизуются только частично. [9]

Весьма энергично действуют галогенные соединения алюминия и железа. Уже следы их устраняют все другие влияния и обусловливают замещение исключительно в ядре независимо от света, температуры и концентрации. [10]

Наиболее характерной чертой галогенных соединений первой группы является до крайности малая подвижность в них галогенного атома, стоящего при углероде, соединенном двойною связью. Галоген здесь не реагирует ни с водой, ни со щелочами, ни с цианистым калием, ни с солями серебра. [11]

Галиды мышьяка и сурьмы типа RHlg5 в сопоставлении с галидами фосфора. [12]

По характеру связей эти галогенные соединения можно рассматривать как малополярные, связующие пары которых смещены ближе к атомам галогенов. Исключением являются соединения азота с хлором и иодом, в которых электроотрицательным элементом является азот. [13]

По женевской номенклатуре названия галогенных соединений производят от названий углеводородов, ставя впереди название галоген и цифру, обозначающую, при каком от начала цепи атоме углерода находится галоген. Например: СН3С1 называется хлорметан; СН3 - СНС1 - СН3 - 2-хлор-пропан; СН3 - СС1 - СН3 2-метил - 2-хлорпропан. [14]

Наиболее важным из всех галогенных соединений является трифторид бора. [15]

Страницы: 1 2 3 4