Cтраница 2
В металлургии водород используется для восстановления окислов и других соединений металлов и плавки их в водородной среде, а также при производстве твердых сплавов и для других целей. Кроме указанных областей применения водорода имеется много других, менее крупных его потребителей. [16]
Большой практический интерес представляет способ восстановления окислов или других соединений металлов во взвешенном состоянии. Значительное увеличение поверхности и улучшение контакта частиц окислов и газа-восстановителя, а также сокращение длительности процесса позволят не только резко повысить его эффективность и степень использования газа, но и получать весьма тонкие порошки металла, избегая роста частиц при восстановлении. [17]
Большой практический интерес представляет также способ восстановления окислов или других соединений металлов во взвешенном состоянии. Значительное увеличение поверхности и улучшение контакта частиц онислов и газа-восстановителя, а также сокращение длительности процесса позволит не только резко повысить его эффективность и степень использования газа, но и получать весьма тонкие порошки металла, избегая роста частиц при восстановлении. [18]
Бориды ряда металлов удобно получать при совместном нагревании окислов и других соединений металлов с боргидридами до 800 - 1000 С. [19]
Кристаллическую структуру силицидов обычно классифицируют по структурным типам совместно с другими соединениями металлов с такими элементами, как. [20]
Другие авторы кладут в основу подразделения катионов на группы свойства каких-либо других соединений металлов, например гидроокисей, фосфатов, карбонатов и других, или даже свободных металлов. [21]
Большой интерес представляет разложение некоторых окислов, сульфидов, карбонатов и других соединений металлов путем сплавления их со смесью аммонийных солей. Во время сплавления смесь необ ходимо тщательно перемешивать. Охлажденная и затвердевшая смесь негигроскопична и может сохраняться в пробирке или баночке с корковой ( или резиновой) пробкой. [22]
Смесь разрушает многие органические вещества и превращает пленки и пятна оксидов и других соединений металлов в хорошо растворимые в воде гидросульфаты и гидрохроматы. [23]
Рассмотрим теперь более подробно имеющиеся в литературе сведения об активности окислов и других соединений металлов IV периода в реакции окисления сернистого газа. [24]
Перекись водорода дает соответствующие надкислоты, вступай в реакцию и со многими другими соединениями металлов, например, молибдена, вольфрама, урана, ванадия, тантала / киобия. Так, шапример, из уранилнитрата или твердой урановой кислоты образуется надурановая кислота UO4 пН О. [25]
Конечно, уравнение ( 1) справедливо независимо от того, присутствуют ли другие соединения металла и реагента в системе. При некоторых условиях оно непосредственно выражает коэффициент распределения металла, который для аналитика представляет основной интерес. Коэффициент распределения в9 Е представляет отношение равновесных концентраций одного и того же вещества, присутствующего в любых формах в обеих фазах несмешивающихся растворителей. [26]
Смесь разрушает многие органические вещества и превра-и ет пленки и пятна оксидов и других соединений металлов в ХоРошо растворимые в воде гидросульфаты и гидрохроматы. [27]
В настоящей главе будут рассмотрены атомные дефекты кристаллической решетки простых металлов, а также интерметаллических или других соединений металлов, имеющих частично заполненную зону проводимости и обладающих металлическим характером электропроводности. Общей отличительной чертой таких кристаллов является наличие большого числа коллективизированных электронов, ведущих себя как свободные частицы, что значительно упрощает рассмотрение реакций между атомными дефектами. [28]
Резистивные пасты, как и проводниковые, являются многокомпонентными композициями, содержащими функциональную фазу ( оксиды или другие соединения металлов), неорганическое связующее ( стекло) и временную технологическую добавку, обеспечивающую необходимый комплекс реологических свойств. Вариации качественного состава и количественного соотношения компонентов позволяют создавать материалы с различными свойствами. [29]
Из многочисленных способов производства порошков в промышленном масштабе применяют лишь несколько основных методов: восстановление окислов и других соединений металлов, электролиз, термическую диссоциацию летучих соединений, размол в шаровых, вибрационных, струйных и вихревых мельницах, распыление жидких металлов. [30]