Комплексное соединение - трехвалентное железо
Cтраница 1
Комплексное соединение трехвалентного железа с комплексоном III в щелочном растворе в присутствии перекиси водорода окрашивается в интенсивно фиолетовый цвет. Окраску приписывают образованию пероксокомплекса FeY Н202, достаточно устойчивого при нормальной температуре. [1]
Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических веществ. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен ог ржавчины. [2]
 |
Значение молярного ко. [3] |
Метод основан на переводе эфирных соединений в гидроксамовые кислоты и последующем колори-метрировании комплексных соединений трехвалентного железа с образовавшимися кислотами. [4]
Одновалентная ртуть восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного в присутствии избытка роданида аммония, при этом исчезает характерная для роданидного комплексного соединения трехвалентного железа кроваво-красная окраска. Таким путем количественно определяют железо, в том числе трехвалентное железо в присутствии ионов двухвалентного железа. [5]
Электролиты железнения можно разделить на две основные группы: кислые растворы, в которых железо находится в виде гидратированных ионов, и щелочные, для приготовления которых используются комплексные соединения трехвалентного железа. [6]
Цветная реакция ендиолов с хлоридом железа ( III) по интенсивности превосходит аналогичную реакцию обычных фенольных и енольных форм, образующих хелат-ные циклы карбонильных соединений. Эта реакция основана на образовании цветных комплексных соединений трехвалентного железа, строение которых выяснено не во всех случаях. [7]
Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических веществ. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [8]
Особенно характерно комплексооб-разование для солей многих слабых кислот. Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических веществ. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [9]
Особенно характерно комплексооб-разование для солей многих слабых кислот. Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических веществ. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [10]
Однако известен ряд комплексных соединений, реакция образования и диссоциация которых протекают очень медленно, что придает им кажущуюся большую устойчивость. Так, например, комплексные соединения трехвалентного железа и хрома FeY - и CrY - имеют константы нестойкости одного порядка, впрочем несколько отличающиеся одна от другой. Комплекс трехвалентного железа образуется очень быстро, так что трехвалентное железо можно определять титрованием комплексоном. Трехвалентный хром при нормальной температуре образует комплекс очень медленно. Так же медленно образуется и комплекс трехвалентного кобальта. Однако большинство двухзарядных катионов образует равновесные комплексы, у которых реакция обмена, в первую очередь, является функцией соответствующих констант нестойкости. [11]
Спектры ЯГР этих соединений практически одинаковы. Это указывает на то, что в обоих случаях получается одно и то же соединение. Параметры их спектров ЯГР согласуются с параметрами спектров тетраэдриче-ских комплексных соединений трехвалентного железа с асимметричным окружением лигандов. Это указывает, что комплекс Fe ( III) является веществом, состоящим из малых молекул, относительно слабо связанных между собой силами межмолекулярного взаимодействия. [12]
По Heczko1 быстрый и вместе с тем наиболее точный метод определения марганца основан на действии на растворы солей закиси марганца мононадфосфорной кислоты. В присутствии пирофэсфорно-кислого натрия и большого избытка этой кислоты получается при подходящей концентрации кислоты окрашенное в фиолетовый цвет соединение трехвалентного марганца с уплотненными ( конден: ированными) фосфорными кислотами; по окончании этой реакции избыток мононадфосфорной кислоты бурно разлагается. Трехвалентный марганец определяют иодометри-чески. Железо при этом не мешает, так как комплексные соединения трехвалентного железа с фосфорной кислотой не действуют на йодистый калий. [13]
В сообщении предлагается фотометрический метод определения содержания эфирных соединений в производственных образцах моноэтаноламидов. Метод основан па переводе эфирных соединений в гидроксамовые кислоты и последующем колори-метрировании комплексных соединений трехвалентного железа с образовавшимися кислотами. Содержание эфирных соединений в образце определяют, измеряя оптическую плотность раствора при 520 Им. [14]
Страницы: 1