Cтраница 3
Эта смесь извлекает из водного раствора при встряхивании комплексное соединение кобальта; юсле отстаивания образуется над водой кольцо синего цвета, 5ще лучше применять для открытия иона Со2 насыщенный рас-гвор роданида калия в ацетоне; последний хорошо смешивается; водой, и в присутствии кобальта весь раствор окрашивается з интенсивно синий цвет. Трехвалентное железо мешает реакции, гак как образует комплексные роданиды темнокрасного цвета. [31]
Впоследствии Вернеру удалось расщепить на антиподы большое число комплексных соединений кобальта, хрома, железа и родия. Этот удивительный экспе риментальный успех блестяще подтвердил вывод координационной теории и нанес последний, уже неотвратимый удар ее противникам. [32]
Метод основан на образовании окрашенного в красный цвет комплексного соединения кобальта с нитрозо - К-солью. [33]
В водном растворе ( имеющем высокую диэлектрическую проницаемость) комплексное соединение кобальта диссоциирует и окраска не появляется до тех пор, пока не будет создан большой избыток роданида. [34]
К фильтрату, окрашенному в оранжевый или темно-зеленый цвет комплексными соединениями кобальта ( никеля и меди) с нитрозо - К. При этом комплексы никеля и меди разрушаются, а окраска кобальтового комплекса с нитрозо - R солью остается. Охладив раствор, доводят его объем дистиллированной водой до 20 мл и сравнивают окраску в колориметре с окраской стандартного раствора. [35]
Чисто качественными опытами Эфраима [108] было показано, что некоторые комплексные соединения кобальта образуют труднорастворимые сочетания с анионами замещенных ароматических кислот, однако каких-либо теоретических объяснений этого явления автор не приводит. [36]
Ученик Бломстранда Иергенсен почти всю свою научную жизнь посвятил исследованию комплексных соединений кобальта, хрома, родия и платины. Его работы образуют непрерывную цепь экспериментальных и теоретических сообщений по этому вопросу. [37]
Метод основан на концентрировании примеси кобальта выпариванием препарата досуха, образовании устойчивого комплексного соединения кобальта с нитрозо - Р - солью при рН 9, разрушении комплексных соединений нитрозо - Р - соли с другими металлами, мешающими определению кобальта, кипячением в азотнокислой среде и фотоколориметрическом окончании определения по розовой окраске раствора комплексного соединения кобальта с нитрозо - Р - солью. [38]
Из области неорганических соединений большой интерес представляет работа Б. В. Некрасова [1] по адсорбции комплексных соединений кобальта, позволившая установить некоторые закономерности. Интересные результаты мы находим также в работе Фрейндлиха и Бирштейн [2] по адсорбции комплексных солей блау. [39]
Определение основано на извлечении кобальта из почвы ацетатно-натриевым буферным раствором, образовании комплексного соединения кобальта с нитрозо - R-солью и фотометрическом анализе окрашенного соединения. [40]
В виде конституционной воды ее молекулы входят в состав некоторых соединений, например комплексных соединений кобальта, железа и др. Выделить такую воду можно только разрушив структуру. [41]
Считают, что простые соли кобальта ( II) устойчивы и многочисленны, а комплексные соединения кобальта ( II) редки и неустойчивы. Эти ионы придают растворам розовую окраску. Синяя окраска простых солей кобальта ( II), например безводного хлорида СоСЬ ( имеющего ковалентную природу), изменяется па розовую даже просто при поглощении водяных паров, поскольку кристаллы хлорида гексааквакобальта ( II) имеют розовый цвет; при высушивании этих кристаллов к мим возвращается синий цвет безводного хлорида. [42]
Лишь недавно были описаны некоторые а-кобальторганиче-ские соединения, менее стабильные, чем их никелевые аналоги [19] Комплексные соединения кобальта [ СеН5Р ( С2Н5) 2 ] 2Со ( мезитил) 2 и [ СвНвР НзЫгС о нНюЬ где СПН10 - 1 - ( ( 2-метилнафтил) ] имеют небольшой или равный нулю дипольный момент, что находится в соответствии с интерпретацией этих соединений как плоских транс-комплексов. Электронная интерпретация этого орто-эффекта рассматривается далее в связи с аналогичными соединениями никеля. [43]
Полученный нами результат опять-таки интересен в том отношении, что совпадает с данными Б. В. Некрасова относительно адсорбции комплексных соединений кобальта, согласно которым неионизированный член ряда поглощается несколько значительнее ионизированного. [44]
Исследования, проводимые нами начиная с 1965 г. [49] по фотохимии замороженных при 77 К растворов комплексных соединений кобальта ( Ш), хрома ( Ш), марганца ( Ш), платины ( ТУ) [50-54], с использованием спектрофотометрического метода и метода ЭПР, позволили прийти к заключению об образовании сразу после возбуждения в области спектра переноса заряда стабилизированного состояния переноса заряда. Примеры, подтверждающие это, будут рассмотрены позже. [45]