Комплексное соединение - магний
Cтраница 1
Комплексные соединения магния, бария и стронция с ЭДТА менее устойчивы, чем соединение кальция с ЭДТА. [1]
Желтая окраска комплексного соединения магния с реактивом экстрагируется четыреххлористым углеродом. [2]
Например, хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, является комплексным соединением магния, а гемоглобин, снабжающий кислородом клетки животных организмов, - комплексом железа. Витамин В12 - это комплексное соединение кобальта. [3]
Например, хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, является комплексным соединением магния, а гемоглобин, снабжающий кислородом клетки животных организмов - комплексом железа. Витамин Bi2 - это комплексное соединение кобальта. [4]
Первая конкурирующая система может применена при определении в сточных водах связанной этилендиаминтетрауксусной кислоты в кислой среде, где комплексные соединения магния и кальция с зтидевднаминтетраукеусной кислотой малоустойчивы, а с другими металлами, например с висмутом, образуются прочные комплексонаты, которые вытесняют магний и кальций. [5]
В качестве примера можно назвать гемоглобин, представляющий собой комплексное соединение железа, благодаря которому осуществляется перенос кислорода из легких к клеткам ткани; хлорофилл - комплексное соединение магния - ответственный за фотосинтез в растениях. [6]
 |
Модель молекулы гемоглобина ( по Перутцу. а - вид сверху. б - вид сбоку.| Порфириновый цикл хлорофилла. [7] |
Двумя цепями она захватывает кислород ( по молекуле на каждый ион железа) и переносит его в ткани организма, где передает последующим участникам дыхательного процесса организма. Аналогичную роль играет в жизни растений хлорофилл - комплексное соединение магния. [8]
Наилучшие результаты получаются, если в качестве электролитов применять комплексные соединения магния, растворенные в различных органических растворителях. [9]
Быстро развивается новый раздел неорганической и органической химии - бионеорганическая химия, рассматривающая роль металлов как комплексообразователей в жизнедеятельности различных организмов, в фотосинтезе и дыхании. В частности, такие вещества, как хлорофилл и гемоглобин, являются комплексными соединениями магния и железа со сложными циклическими органическими соединениями - молекулами порфирина. [10]
Следует также упомянуть, что этот индикатор был предложен Гарвеем [2] в качестве реактива для колориметрического определения магния. Автор и его сотрудники в результате спектро-фотометрических измерений пришли к выводу, что комплексное соединение магния при рН 10 1 имеет состав MgI2, к молекуле которого вместо двух координационно-связанных молекул воды ( II) присоединена одна молекула красителя. Образование комплексных соединений щелочноземельных металлов с индикатором было в последнее время исследовано Юнгом и Суитом [3] методом непрерывных изменений. [11]
Большую роль играют комплексные соединения в биохимических процессах в медицине. Такие вещества, как хлорофил, гемоглобин, витамин Bi 2, являются комплексными соединениями магния, железа и кобальта. [12]
Для аналитической химии магния имеют значение его труднорастворимые и особенно внутрикомплексные ( бесцветные, окрашенные или флуоресцирующие) соединения. Поляризующая способность иона Mg2 невысокая, а по величине коэффициента поляризации, характеризующего количественно деформируемость иона, магний уступает большинству металлов. Поэтому комплексные соединения магния сравнительно малоустойчивы и образуются, как правило, только в щелочной среде. Тем не менее они имеют чрезвычайно важное значение для аналитической химии магния. Меньшая устойчивость некоторых комплексных соединений магния по сравнению с комплексами других металлов иногда используется для маскирования последних при определении магния тит-риметрическими, фотометрическими и другими методами. [13]
Определению 0 05 мкг магния в 5 мл раствора не мешает ни один катион, находящийся в растворе в количестве, равном количеству магния. При десятикратном избытке мешают лишь медь, которая гасит флуоресценцию и галлий, дающий собственную флуоресценцию с люмомагнезоном ИРЕА. Стократный избыток Са2, А13, Fe2 и Fe3 лишь незначительно снижает интенсивность флуоресценции комплексного соединения магния с люмомагнезоном ИРЕА. При стократном избытке кальция чувствительность реакции становится 0 1 мкг Mg в 5 мл. Винная кислота, введенная в раствор в количестве 0 01 %, дает возможность определять магний в присутствии тысячекратного избытка кальция, при этом чувствительность реакции остается равной 0 01 мкг Mg в 5 мл раствора. При тысячекратном избытке мешают кроме указанных выше катионов: Li, Ba2, MoVI, TeVI, ZrIV, V111, As3, Pdiv. [14]
Хотя для этих элементов характерно образование двухзаряд-ных катионов, они мало похожи на элементы группы Be, Mg. Так, ВеО, Ве ( ОН) 2 и BeS имеют те же структуры, что и ZnO, Zn ( OH) 2 и ZnS, а химия растворов и комплексных соединений магния и цинка имеет некоторые общие черты. Основной причиной различий между ионами элементов ПА - и ПБ-групп служит легкая деформируемость заполненной d - оболочки последних по сравнению с электронными оболочками подобных инертным газам ионов группы ПА. [15]
Страницы: 1 2