Cтраница 1
Комплексные соединения марганца едва ли могут быть зде описаны лучше, чем это сделано в обзоре Гольденберга [ 3 Остается пожелать, чтобы такое описание было сделано для вс элементов переходных групп. Прежде чем подробно рассмотре магнитные свойства комплексов марганца, необходимо напомш два обстоятельства, которыми часто пренебрегают. Во-первь многие из соединений, для которых имеются опытные даннь были исследованы только при одной температуре и затем к н для расчета магнитного момента применялся закон Кю Т С. Это равносильно предположению, что постоянная мо кулярного поля Л рапна нулю или по крайней мере очень ма Имеется однако достаточно данных, свидетельствующих о том, ч Д может быть далеко не малой. Хорошим примером в этом он шении является фосфат марганца. Было, однако, показано, что фосфат марганца cj дует закону Вейса / ( Т -) - 53) С. При расчете v - на этой оснс получается эффективный момент 4 89 в превосходном соглас с теорией. [1]
Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой ( комплексен I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца ( III) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. [2]
Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [3]
Фотохимическая активность комплексных соединений марганца может быть источником ошибок при оксидиметри-ческом титровании. [4]
Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [5]
Фотохимическая активность комплексных соединений марганца может быть источником ошибок при оксидиметри-ческом титровании. [6]
Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома: образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [7]
Он выглядит подобно спектрам комплексных соединений марганца. Можно предположить поэтому, что цвет у - МпООН, Мп3О4 и ZnMn2O4 также обусловлен d - d - переходами. Весьма вероятно, что сиренево-пурпур-ные пигменты и стекла, содержащие марганец, обязаны своим цветом ионам Мп3, и поглощение света в видимой области спектра происходит также вследствие d - - переходов. [8]
Чувствительность реакции резко увеличивается при добавлении к раствору триэтилентетраамина, образующего каталитически активное комплексное соединение марганца. [9]
Совершенно иной результат был получен при добавлении к анализируемому раствору солянокислого пиридина. Действие солянокислого пиридина может быть объяснено следующим образом: во-первых, соль пиридина, будучи прибавлена к раствору, содержащему пиридин, понижает величину рН раствора в силу своего буферного действия, создавая таким образом среду с кислотностью, слишком высокой для того, чтобы мог выделиться сульфид марганца; во-вторых, весьма вероятно существование комплексных соединений пиридина с солями марганца. Рассматривать эти вопросы отдельно не представляется возможным, и, по-видимому, в этом случае образуются комплексные соединения марганца с пиридином или с его солянокислой солью, но недостаточно устойчивые, существование которых ограничено определенной величиной рН раствора. [10]
Совершенно иной результат был получен при добавлении к анализируемому раствору солянокислого пиридина. Действие солянокислого пиридина может быть объяснено следующим образом. Во-первых, соль пиридина, будучи прибавлена к раствору, содержащему пиридин, понижает величину рН раствора в силу своего буферного действия, создавая таким образом среду с кислотностью, слишком высокой для того, чтобы мог выделиться сульфид марганца. Во-вторых, весьма вероятно существование комплексных соединений пиридина с солями марганца. Рассмотреть эти вопросы отдельно не представляется возможным. Повидимому, в этом случае образуются комплексные соединения марганца с пиридином или с его солянокислой солью, но недостаточно устойчивые, существование которых ограничено определенной величиной рН раствора. Обнаруженное нами свойство солянокислого пиридина позволило разработать метод отделения кобальта и никеля от марганца и тем самым разрешить поставленную задачу. [11]