Наиболее прочное комплексное соединение
Cтраница 1
Наиболее прочные комплексные соединения катионы магния и щелочно-земельных металлов образуют с этилендиаминтетраацетат-ионом. Комплексные соединения с другими лигандами, включая лиган-ды-ионофоры типа краун-эфиров, имеют сравнительно мало различающиеся значения констант устойчивости. Некоторые комплексные соединения мало растворимы в воде. [1]
 |
Электронная микрофотография осадка Та с бензолселениновокислым аммонием.| Электронная микрофотография осадка Nb с бензолселениновокислым аммонием. [2] |
Наиболее прочные комплексные соединения образуют ниобий и тантал с триоксиглутаровой кислотой. [3]
Среди дикарбоновых кислот щавелевая дает наиболее прочные комплексные соединения с цирконием и гафнием. Гомологи щавелевой кислоты - малоновая ( 0 03 М), янтарная ( 0 2 М) и глутаровая ( 0 1 М) кислоты не изменяют коэффициента распределения Zr4 и Ш4 на катионите в 0 125 М растворе НС1О4, что указывает на отсутствие заметного комплексообразования в этих системах. [4]
Среди дикарбоновых кислот щавелевая дает наиболее прочные комплексные соединения с цирконием и гафнием. Гомологи щавелевой кислоты - малоновая ( 0 03 М), янтарная ( 0 2 М) и глутаровая ( 0 1 М) кислоты не изменяют коэффициента распределения Zr4 и Hf4 на катионите в 0 125 М растворе НС1О4, что указывает на отсутствие заметного комплексообразования в этих системах. [5]
Среди трехвалентных катионов таллий дает наиболее прочные комплексные соединения. [6]
Эти авторы показали также, что наиболее прочные комплексные соединения должны образовывать ионы металлов с большим зарядом и малым ионным радиусом. [7]
Из всех исследованных нами реагентов элементы редкоземельной группы образуют наиболее прочные комплексные соединения с солями лимонной кислоты. Получающиеся соединения более подробно были изучены Рябчиковым и Терентьевой [28], они не разрушаются действием ферроцианида, аммиака, оксалата, а в щелочной среде даже действием фтор-иона. [8]
Из приведенных данных видно, что ртуть, образующая наиболее прочные комплексные соединения, практически полиостью находится в этой форме, причем в основном в виде ионов HgCll, свободные ионы ртути практически отсутствуют в растворе. Висмут, образующий значительно менее прочные комплексные соединения с ионами СГ, все же в основном - связан в комплексы, и только около 1 8 % его находится в виде свободных ( точнее, гидратированных) ионов. Иная картина наблюдается для меди и цинка, которые образуют непрочные комплексные соединения с ионами хлора и поэтому находятся в растворе главным образом в виде свободных гидратированных) катионов. [9]
Химическая стабильность хелатов уменьшается с увеличением радиуса иона и уменьшением основности металла: самые слабые основания ( Pt, Pd, Си) образуют наиболее прочные комплексные соединения. [10]
В этом случае первый индикатор выбирают для элемента, образующего наиболее прочное комплексное соединение или наиболее легко осаждающееся, а второй - для элемента, образующего наименее прочное комплексное соединение или выпадающее в осадок только после осаждения двух первых ионов. [12]
В водной среде титан образует соединения с карбоновьши и дикарбоновыми кислотами, оксикислотами и реагентами, имеющими несколько функциональных групп. Для всех соединений характерны связи Ti - О ( N, S, Р и др.), причем наиболее прочны соединения, имеющие структуру внутрикомплексных. Благодаря образованию комплексных соединений, гидроокись титана хорошо растворяется в уксусной и винной кислотах; присутствие этих кислот в растворе препятствует гидролизу титана. Но наиболее прочные комплексные соединения с титаном образует щавелевая кислота, которая, как и ее кислые соли - лучший растворитель свежеосаж-денной гидроокиси титана. При избытке щавелевой кислоты образуется титано-щавелевая кислота Н2 [ ТЮ ( С2О4) 2Ь2Н2О, устойчивая против гидролиза. Соль титано-щавелевой кислоты K2tTiO ( C2O4) 2 ], получить которую можно, растворяя гидроокись титана в растворе КНС2О4, перекристаллизовывается без гидролиза. [13]
В водной среде титан образует соединения с карбоновыми и дикарбоновыми кислотами, оксикислотами и реагентами, имеющими несколько функциональных групп. Для всех соединений характерны связи Ti - О ( N, S, Р и др.), причем наиболее прочны соединения, имеющие структуру внутрикомплексных. Благодаря образованию комплексных соединений, гидроокись титана хорошо растворяется в уксусной и винной кислотах; присутствие этих кислот в растворе препятствует гидролизу титана. Но наиболее прочные комплексные соединения с титаном образует щавелевая кислота, которая, как и ее кислые соли - лучший растворитель свежеосажденной гидроокиси титана. При избытке щавелевой кислоты образуется титано-щавелевая кислота Н2 [ ТЮ ( С2О4) 2 ] - 2Н2О, устойчивая против гидролиза. Соль титано-щавелевой кислоты К2 [ ТЮ ( С2О4) 2 ], получить которую можно, растворяя гидроокись титана в растворе КНС2О4, перекристаллизовывается без гидролиза. [14]
Страницы: 1