Гидратное соединение

Cтраница 4

Естественно, однако, предложить и другую альтернативу [8], согласно которой часть воды, внедряясь в кристаллическую решетку, образует с полимером гидратное соединение, и поэтому характер плавления даже идентичных образцов в воде и этилен-гликоле должен различаться. [46]

Зависимость глубины гидратации клинкерных минералов. [47]

Кристаллизационная теория Ле Шателье объясняет процессы твердения вяжущих материалов растворением исходного вещества с образованием в системе пересыщенных растворов и последующей кристаллизацией из них гидратных соединений, срастанием и переплетением новообразований. Прочность кристаллической структуры зависит от сил взаимного сцепления кристаллов и их адгезии. [48]

CN) 2, где M Co, Ni; X q, Br, CNS, окрашенные в цвета, характерные для гидратных соединений меди, кобальта и никеля. Выделение воды из этих веществ сопровождается резким изменением в цвете, в сторону понижения оттенка. [49]

Самый факт закрепления гидратов находится, несомненно, в связи с понижением упругости диссоциации и с повышением температур переходных точек ( инвариантных систем) гидратных соединений при образовании двойной соли. Поэтому не лишено интереса, что заключения о распределении воды на основании цвета получают подтверждение и другим путем-при сравнительном исследовании устойчивости гидрат-пых форм двойных галоидных солей. [50]

Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его способность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водородистых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений, в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соединяться с элементами, соединяющимися с водородом. Натрий горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство других окислов при определенных температурах. [51]

Tax были развиты имеющие и до сих пор научную ценность представления о растворе-нии исходного вяжущего вещества с образованием в системе пересыщенных растворов, кристаллизации из них гидратных соединений, срастании и переплетении последних в пространственной структуре. [52]

Пористость структуры цементного камня, ( при В / Ц0 4. [53]

При этом изменение пористости структуры при гидратации различных минералов с образованием одинаковых гидратных новообразований незначительно, в то время как при гидратации одного и того же минерала с образованием различных гидратных соединений оно весьма существенное. [54]

Главный факт [ который ] долженствующий лечь в основу сужд ения об аммиачнометаллич еских соединениях, по Менделееву, состоит в том, что в них NH3 заменяет Н20, если гидратное соединение содерж ит окислы кислот ного характера. Тогда основные свойства аммиачно [ ых ] металл ических соед инений становятся понятными ( непропорц ионалъно насыщ ающее колич ество NH3, разные коли-ч ества NH3, выделяющиеся неодинаково легко, аналогичные со-ед инения часто к NH3 относящиеся не одинаково, напр. [55]

Напротив, Ралшельсберг считает возможным допустить, что как в кристаллической фосфористой кислоте, так и в ее солях вода заключается уже в готовом виде, но что она, подобно тому, как это бывает и в других гидратных соединениях, настолько прочно соединена, что может выделяться лишь при температуре выше 200, разлагаясь при этом отчасти на свободные кислород и водород. Выделяющийся в данном случае кислород сейчас же идет па окисление фосфористой кислоты или ее солей. [56]

Гидратные соединения, получающиеся при действии воды на клинкерные минералы, образуются в результате их частичного гидролиза и гидратации. [57]

Исследуя растворение веществ в воде, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что растворяющиеся вещества могут давать с нею различные гидратные соединения. На существование гидратных соединений указывает и выделение многих солей из водных растворов в виде кристаллогидратов. Вода в кристаллогидрате прочно связана с солью. Например, чтобы удалить кристаллизационную воду из медного купороса, последний следует нагреть. Если к безводному сульфату меди CuSO4, белого цвета, прибавить немного воды, то снова образуется синий кристаллогидрат CuSO4 5Н2О, причем его образование сопровождается выделением теплоты, а это является подтверждением того, что гидратация или, в общем случае, сольватация веществ сопровождается выделением теплоты. [58]

В вопросах образования гидратных соединений существуют две точки зрения. По одной из них гидратные соединения образуются в растворе в результате их меньшей растворимости по сравнению с безводными соединениями. [59]

Едкий натр хорошо растворяется в воде. При охлаждении водных растворов NaOH выпадают твердые гидратные соединения. [60]

Страницы: 1 2 3 4