Галоидное соединение - щелочной металл
Cтраница 1
Галоидные соединения щелочных металлов и пары платины также действуют на сухие пламена, которые в присутствии этих примесей становятся более короткими и размытыми; однако процент выгорания существенно не меняется, так же как и в присутствии влаги или водорода. Установлено, что наличие в смеси паров щелочных металлов ослабляет сплошной спектр пламени СО и приводит к появлению интенсивного линейчатого спектра самого металла. [1]
 |
Влияние содержания фтористого лития на разность почернений дуговых линий и фона Д5.| Влияние содержания фтористого лития на разность почернений дуговых линий и фона AS. [2] |
Среди всех галоидных соединений щелочных металлов фтористый литий обладает минимальной растворимостью в воде. [3]
Из всех галоидных соединений щелочных металлов соли лития обладают наибольшею склонностью давать соединения с водой. [4]
В последующих исследованиях спектров галоидных соединений щелочных металлов [648, 2596, 3811], когда для ряда молекул были получены диффузные полосы в видимой области и в ультрафиолете, спектр LiCI не наблюдался. [5]
NaCl и КВг; при предварительном нагревании электропроводность может увеличиться в 300 раз. FlgH этом сле дует иметь в виду, что чистые галоидные соединения щелочных металлов при обыкновенной температуре не обладают сколько-нибудь заметной электропроводностью. Во всех этих случаях мы имеем дело с электролитической проводимостью, и повышение ее вызвано, может быть, тем, что кристаллический конгломерат благодяря добавлению нерастворимых в главной соли веществ делается более мелкозернистым и приобретает вследствие этого несколько большую поверхность. Прибавленные вещества не участвуют в проводимости. [6]
Компактное расположение диполей растворителя вокруг иона приводит к относительно низкой энергии. Учитывая различные усложняющие факторы, имеющие здесь место, не является неожиданным то, что растворение галоидных соединений щелочных металлов иногда приводит к выделению, а иногда к поглощению тепла. [7]
При обработке растворимых в воде кристаллов [2], например каменной соли, необходимо вместо чистой воды применять другие жидкости, например насыщенный раствор поваренной соли или спирт. Так как другие щелочные галоиды тоже частично растворяются в спирте, то в таких случаях необходимо воспользоваться или насыщенным раствором, или подходящим углеводородом, в котором этот материал практически не растворяется. Кристаллы галоидных соединений щелочных металлов можно быстро и хорошо полировать только на шелку со спиртом без применения полирующих средств. Для этого натягивают шелк на матовую плоскую пластинку и полируют непрерывно, добавляя спирт так, чтобы кристалл все время был достаточно влажным. По-видимому, при этом растворяются острия неровностей, имеющихся на шлифуемой поверхности, возможно также, что вещество из раствора, который благодаря испарению всегда является концентрированным, осаждается на поверхности, заполняя углубления. В настоящее время показано, что этим методом также можно отполировать плавиковый шпат, если в качестве полирующей жидкости применять насыщенный водный раствор двузамещенной натриевой соли этилендиамин-тетрауксусной кислоты, которая, по-видимому, в состоянии освобождать ионы кальция. [8]
Метод измерения электропроводности только недавно стал применяться при исследовании термического разложения. Он оказался очень полезным для монокристаллов галоидных соединений щелочных металлов, где возникают изменения в дефектной структуре. Однако существуют трудности, связанные с использованием порошков, которые полностью еще не преодолены. [9]
Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2 20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах; разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочных металлов, водорода и металлов приблизительно равны; так, например, разность между хлористо - и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [10]
При этом окись алюминия все время счищают с поверхности ванны скребком из стальной проволоки, а конец присадочного прутка для уменьшения окисления погружают в сварочную ванну. В нормальных случаях совершенно необходимо применение специальных флюсов для сварки алюминия, энергично растворяющих окись алюминия при низких температурах. Особенно сильными растворителями являются для окиси алюминия галоидные соединения щелочного металла лития. [11]
Все три соединения свинца PbS, PbSe и РЬТе являются полупроводниками с довольно узкой запрещенной зоной. Их свойства интенсивно изучаются; это объясняется тем, что они обладают заметной фотопроводимостью в инфракрасной области. Эти соединения представляют также большой интерес в качестве веществ, относящихся к числу ионных полупроводников. Полезно будет сравнить их свойства со свойствами полупроводников типа A111 jBv, как, например, InSb, а также со свойствами элементов - полупроводников IV группы периодической системы. Если это было бы не так, то следовало ожидать, что эти вещества подобно полупроводникам типа Ат Bv кристаллизовались быв структуре типа цинковой обманки, состоящей в случае PbS из ионов РЬ2 - и S2; однако в действительности PbS кристаллизуется в решетке гранецентрированного куба, как и галоидные соединения щелочных металлов ( например, NaCl), поэтому кристаллическая решетка образуется ионами РЬ2 и S2 - ( см. гл. [12]
Страницы: 1