Cтраница 3
Степень светочувствительности слоя зависит от его состава и способа изготовления. Наибольшей чувствительностью обладают эмульсии, содержащие бромистое серебро, меньшей - содержащие хлористое серебро, наименьшей - йодистое серебро. Естественная светочувствительность галоидных соединений серебра связана также со свойствами желатины и, кроме того, может быть повышена прибавлением к фотографической эмульсии некоторых красителей, так называемых оптических сенсибилизаторов. [31]
Нерастворимость галоидных соединений серебра служит основанием для многих приемов в химической практике. Особенно же часто пользуются образованием галоидных соединений серебра при исследовании органических веществ: берут, напр. Еще чаще пользуются нерастворимостью галоидных соединений серебра для выделения хлора и для определения количества серебра и галоидов. При этом жидкость взбалтывают, тогда хлористое серебро легко осаждается в виде тяжелых клочьев. Таким образом можно вполне осадить весь хлор из раствора, не прибавляя даже избытка азотносеребряной соли, потому что в светлой жидкости можно ясно наблюдать-образуется или нет осадок, если прибавляется новое количество азотносеребряной соли, и потому можно достичь того, что весь хлор будет выделен из раствора, и притом серебро не будет взято в избытке. [32]
Совместно с исследовательским персоналом Компании Истмэн Кодак Шеппард ( Sheppard) 4 выявил весьма интересный случай, когда незначительное локальное изменение природы твердой поверхности играет большую роль. При попытках выяснить, какая именно составная часть желатины ответственна за повышение светочувствительности галоидных соединений серебра в присутствии желатины и обусловливает эффективность сухой фотопластинки, было установлено, что чувствительность определяется не обычными известными компонентами желатины, а присутствием случайных следов органических изотиоцианатов или тиомочевин. [33]
Алюминий использовался просто как подходящий материал для регистрации положения и интенсивности гидродинамических ударов, определяющих кавитационное воздействие. В этом отношении алюминий играет ту же роль, что и соли серебра в фотографическом негативе, который используется для регистрации изображения, а не для изучения действия света на частицы галоидных соединений серебра. [34]
Если не будет заметно никакой реакции по истечении 5 мин. Если осадок образовался, то обращают внимание на его окраску. Затем прибавляют 2 капли разведенной 5 % - ной азотной кислоты и наблюдают, растворяется ли осадок. Галоидные соединения серебра в разбавленной азотной кислоте не растворяются, между тем как серебряные соли органических кислот в ней растворяются. [35]
Нерастворимость галоидных соединений серебра служит основанием для многих приемов в химической практике. Особенно же часто пользуются образованием галоидных соединений серебра при исследовании органических веществ: берут, напр. Еще чаще пользуются нерастворимостью галоидных соединений серебра для выделения хлора и для определения количества серебра и галоидов. При этом жидкость взбалтывают, тогда хлористое серебро легко осаждается в виде тяжелых клочьев. Таким образом можно вполне осадить весь хлор из раствора, не прибавляя даже избытка азотносеребряной соли, потому что в светлой жидкости можно ясно наблюдать-образуется или нет осадок, если прибавляется новое количество азотносеребряной соли, и потому можно достичь того, что весь хлор будет выделен из раствора, и притом серебро не будет взято в избытке. [36]
Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотрграфии как проявители. При проявлении главным процессом является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. [37]
Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессом является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. [38]
Около 10 мл основного раствора подкисляют разбавленной азотной кислотой и кипятят для удаления цианистого и сернистого водорода. Затем прибавляют раствор азотнокислого серебра в количестве, достаточном для полного осаждения всех галоидов в виде галоидных соединений серебра и отделяют осадок. Если одновременно присутствуют азот и сера, то осадок кипятят в течение 10 мин. Затем смесь разбавляют 30 мл дестиллированной воды и фильтруют. Осадок галоидных соединений серебра кипятят в течение 2 мин. [39]
Книга содержит оригинальные исследования, приведшие к установлению фундаментальных представлений в физике пластичности и прочности кристаллов. Они лежат в основе современного учения о механических свойствах кристаллических тел. В книге выдвинуты и доказаны взгляды о том, что причиной разрушения кристаллов являются дефекты, создаваемые предшествующей этому процессу пластической деформацией. Открыты и изучены явления, определяющие возникновение и образование линий скольжения в кристаллах, обнаружен и исследован новый механизм пластического формоизменения кристаллов. Обнаружены прозрачные металлы - галоидные соединения серебра и таллия и сплавы на их основе, обладающие металлоподобными механическими свойствами, и установлена связь механических свойств кристаллов со свойствами атомов их образующих. [40]
Изменение цвета в направлении - белый, зеленовато-желтый, желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубовато-зеленый, зеленый и черный называется понижением или углублением цвета. Изменение цвета в обратном направлении называется повышением цвета. При повышении асимметрии кристаллической решетки окраска вещества ( пигмента), следовательно, углубляется. У нескольких соединений, состоящих из одного катиона и разных анионов одного вертикального ряда периодической системы элементов, окраска должна понижаться с повышением атомного веса аниона, так как повышение атомного веса связано с увеличением радиуса орбит электронов, а следовательно, и с увеличением асимметрии решетки. Действительно, если сравнить окраску галоидных соединений серебра, то цвет их понижается от AgCl к AgJ, переходя от белого через бледножелтый к чисто желтому. [41]
Ни при какой температуре серебро не окисляется, а его окись Ag2O при нагревании разлагается. Весьма важно заметить при этом, что серебро не окисляется кислородом ни в присутствии щелочей, даже при весьма высоких температурах, ни в присутствии кислот, по крайней мере слабых, что делает применение серебра весьма важным в химической практике для нагревания и сплавления щелочей, а в обыденной жизни и для многих других целей, напр. Однако, озон его окисляет. Из кислот наибольшее действие на серебро оказывает азотная кислота, причем образуются окислы азота и азотносеребряная соль AgNO3, растворяющаяся в воде и потому не препятствующая дальнейшему действию кислоты на серебро. Галоидные кислоты, особенно HJ, действуют на серебро, причем выделяется водород, но это действие скоро останавливается вследствие того, что галоидные соединения серебра нерастворимы в воде и очень мало в кислотах и потому предохраняют остальную массу металла от дальнейшего действия кислоты; вследствие этого действие галоидных кислот явственно только на мелкораздробленное серебро. Серная кислота действует на серебро, подобно тому, как и на медь, только крепкая и при высокой температуре, причем выделяется не водород, а сернистый газ, но действия нет при обыкновенной температуре, даже и в присутствии воздуха. Из различных солей поваренная соль ( в присутствии влаги, воздуха и углекислоты) и синеродистый калий ( при доступе воздуха) яснее других действуют на. [42]
С увеличением асимметрии кристаллической решетки затухают колебания с последовательно увеличивающейся длиной волны, и вещество окрашивается в соответствующие дополнительные цвета: желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубовато-зеленый и зеленый. Изменение цвета в направлении: белый, зеленовато-желтый, оранжевый, красный, фиолетовый, синий, голубой, голубовато-зеленый, зеленый и черный - называется понижением, или углублением, цвета. Изменение цвета в обратном направлении называется повышением цвета. Следовательно, при повышении асимметрии кристаллической решетки окраска вещества углубляется. У нескольких соединений, состоящих из одинаковых катионов и разных анионов одного вертикального ряда периодической системы элементов, окраска должна понижаться с повышением атомного веса аниона, так как повышение атомного веса аниона связано с увеличением его ионного радиуса, а следовательно, и с увеличением асимметрии решетки. Действительно, если сравнить галоидные соединения серебра, то цвет их понижается от AgCl к AgJ, переходя от белого через бледно-желтый к чисто-желтому. [43]
Серебро Ag - в природе встречается главным образом в виде сернистых соединений, иногда в самородном состоянии. Обладает большей электропроводностью и теплопроводностью, чем все другие металлы. Химическая активность серебра невелика, на воздухе она не изменяется. В своих соединениях серебро, как правило, одновалентно. При нагревании взаимодействует с серой. При действии щелочей на соли серебра образуется гидрат закиси, который легко отщепляет воду, давая закись серебра Ag. Большое практическое значение имеют галоидные соединения серебра. Под действием света они распадаются, выделяя металлическое серебро; на этом явлении основан фотографический процесс. При действии аммиака на нерастворимые соли серебра образуются растворимые в воде комплексные соединения. [44]
KHO KNO3 AgHO; образование же безводной окиси: 2AgHO Ag2O - ( - Н2О может быть поставлено в параллель с образованием безводной окиси меди, при действии едкого кали на нагретые растворы меди. Она почти нерастворима в воде, но, несмотря на то, несомненно, что это есть вполне характерная основная окись, потому уже, что она вытесняет окиси многих металлов из растворимых солей и насыщает такие кислоты, как азотная, образуя с ними средние соли, не действующие на лакмусовую бумагу. Она отличается значительным непостоянством в жару, так что при слабом нагревании уже теряет весь кислород. Незначительность сродства серебра с кислородом выражается уже в том, что окись серебра разлагается даже под влиянием света: оттого окись серебра должно хранить в темных сосудах. Соли окиси серебра бесцветны, разлагаются при действии жара, оставляя металлическое серебро, если элементы кислоты способны улетучиваться. Они имеют особый металлический вкус и весьма ядовиты; от действия света большинство их изменяется, в особенности в присутствии органических веществ, которые при этом окисляются. Углекислые щелочи дают белый осадок углесеребряной соли Ag2CO3, нерастворимый в воде, но растворяющийся в аммиаке и углеаммиачной соли. Должно заметить, что шавелевосеребряная соль и галоидные соединения серебра нерастворимы в воде, оттого хлористый водород и хлористые металлы в солях серебра, как приходилось уже упоминать неоднократно, дают белый осадок хлористого серебра. Йодистый калий дает желтоватый осадок йодистого серебра. Цинк выделяет из раствора серебряных солей все серебро в металлическом виде. Восстано-вляют серебро из раствора его солей также и многие другие металлы и восстановительные вещества, напр. Азотносеребряная соль AgNO3, известная в практике под именем ляписа ( lapis infernalis), получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. [45]