Cтраница 2
Если проводить аналогию с созданием периодической системы элементов, то современная таблица элементарных частиц соответствует начальному этапу создания периодической системы, когда Менделеев впервые открыл свой периодический закон. Как известно, периодическая система была окончательно понята только после появления квантовой теории и в особенности после установления принципа Паули. [16]
Мейер не обратил внимания на периодическую зависимость форм окислов от атомных весов элементов и вместе с тем стал прямо оспаривать приоритет в создании периодической системы. [17]
Развитие химической теории настоящей книги было отмечено, что открытие большого числа элементов, знание их свойств и атомных весов создали предпосылки для их классификации и создания периодической системы, на основании которой Менделеев смог предсказать существование неизвестных еще элементов. [18]
Химическая индивидуальность атома ( элемента) следует за массой атома, выраженной в его атомном весе как периодическая функция. Создание периодической системы, утверждая в науке диалектико-материалистическое миропонимание, нанесло сокрушающий удар идеалистическим взглядам на происхождение мира и на строение материи, показывало, что материя развивается по своим собственным законам из себя самой и не нуждается ни в каком мировом духе для ее создания. [19]
Имеется ряд попыток создания периодической системы изотопов, которая подобно периодической системе химических элементов поясняла бы связь различных характеристик изотопов с их массовым числом и зарядом ядра, а также позволила бы предсказать свойства еще не открытых изотопов. Однако системы, которую можно было бы считать удачной хотя бы в первом приближении, до настоящего времени не существует, что можно считать естественным, поскольку громадное число изотопов, обладающих необычайно разнообразными физическими и химическими свойствами, делает задачу разработки подобной системы весьма сложной. Однако целый ряд закономерностей в распространении стабильных изотопов, представляющих чрезвычайно большой интерес для химии и имеющих большое значение для решения ряда важнейших вопросов современной системы мироздания, вскрыт. [20]
Распределив в таком порядке элементы, Менделеев выделил водород как элемент, обладающий особыми свойствами, поэтому этот ряд начинается со второго элемента - лития. Литий поставлен сразу за водородом, так как во время создания периодической системы ( 1869) инертные газы еще не были известны. Они были открыты только в 90 - х годах прошлого столетия. [21]
Эта убедительная логичность развития мысли о непрерывном ряде и рождает легенды. Рассудок бунтует против того иррационального пути, которым шел Д. И. Менделеев в создании Периодической системы. [22]
Разумеется, в готовой уже периодической системе элементов названный закон диалектики выступает в форме уже достигнутого результата. Большой интересе представит материал, который покажет, как у Менделеева этот закон фактически выступал в процессе создания периодической системы, как он способствовал совершению данного открытия, хотя и не трактовался самим Менделеевым в качестве закона материалистической диалектики. [23]
Либих ( 1803 - 1873) предложил классический метод элементного анализа органических соединений, применяемый и в настоящее время, а также метод определения кислорода в газах с помощью пирогаллола. Успехи в области химического анализа в значительной степени подготовили открытие Д. И. Менделеевым ( 1834 - 1907) пери-одич еского закона и создание периодической системы элементов. [24]
Как видно из приветствия, английские ученые указывают на связь периодической системы элементов Менделеева с атомной теорией Дальтона. Такую связь неоднократно отмечал и сам Менделеев, в частности в своем фарадеевском чтении Периодическая законность химических элементов, читанном в Лондоне в 1889 г. Но знаменательно признание английскими учеными не только роли Менделеева в создании периодической системы, но и того, что с именем Менделеева связана новая эпоха в истории химии, ибо труды и открытия Менделеева действительно вдохнули в химию новую жизнь. Более того, авторы приветствия признают, что все отрасли естествознания оплодотворены и оживлены идеями Менделеева. [25]
В черновике, как и в напечатанной статье, начинает с разбора ссылки на утверждение Герстля о мнимом приоритете Одлинга. В опубликованной статье этому предпослано перечисление ( в двух примечаниях) статей и докладов, относящихся к периодическому закону и появившихся в русской печати, и сообщений о его открытии, появившихся в немецкой печати, а также перечисление имен тех иностранных химиков ( кроме Герстля), которые пытались оспаривать приоритет в создании периодической системы элементов. [26]
При этом выработанная традиция длительно сохранилась и после открытия периодического закона и создания периодической системы. Даже выдающиеся аналитики, Меншуткин, Тредвелл, Голл уже после создания Менделеевым учения о периодичности считали, что аналитическая классификация является искусственной, построенной на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе. При этом признавалось, что периодическая система имеет весьма малое значение для разработки методов анализа. [27]
Напротив, исследования Авдеева полностью удовлетворяли аналогиям в свойствах элементов, вскрытым в результате создания периодической системы химических элементов. Верный атомный состав окиси бериллия придал раньше всех русский исследователь соединений этого металла, Авдеев, который сличил соединения глиция с соединениями магния и устранил господствовавшее мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью алюминия, доказавши для этого, что серноглициновая соль представляет больше сходства с серномагнезпальною солью, чем с серноглиноземною солью... Авдеева отвечает действительности [ 40, стр. [28]
О том, как протекал творческий процесс создания Д. И. Менделеевым Периодической системы, написано множество работ как отечественными, так и зарубежными учеными. Его работы отличаются большей полнотой и обстоятельностью. Но как бы сегодня разные авторы не интерпретировали этот период творчества Великого ученого, они едины в одном: создание Периодической системы и открытие Периодического закона не были спонтанными. [29]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [30]