Cтраница 2
Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. [16]
Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо: протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. [17]
Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. [18]
Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо: протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. [19]
Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Но если кислый анализируемый раствор, содержащий аммонийные соли, нейтрализовать бикарбонатом натрия до рН около 8, то образуется так много аммиака, что конец титрования наступает слишком поздно. [20]
Соли аммония и ионы III, IV и V аналитических групп должны отсутствовать. [21]
Соли аммония препятствуют осаждению основной соли меди, но не мешают образованию аммиаката. [22]
Соли аммония должны быть предварительно удалены. Для этого, прибавив вначале к исследуемому раствору едкой щелочи, кипятят смесь в фарфоровой чашке и проверяют полноту удаления солей аммония при помощи смоченной водой красной лакмусовой бумаги, внесенной в выделяющиеся пары. К остатку добавляют цинковой пыли и дополнительное количество щелочи, а затем снова кипятят. Если при этом опять будет наблюдаться выделение аммиака, то это указывает на присутствие в растворе NO - ионов. [23]
Соли аммония при действии на анион 5Юз - выделяют из растворов силикатов кремниевую кислоту. [24]
Соли аммония - твердые кристаллические вещества, в основном белого цвета, хорошо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются, причем характер разложения зависит от аниона соли. [25]
Соли аммония имеют большое практическое значение. Нитрат аммония в смеси с сульфатом аммония используют как азотсодержащие удобрения. Кроме того, нитрат аммония служит для производства врывчатых веществ - аммоналов: в этом случае используют способность нитрата аммония в присутствии окисляющих веществ разлагаться со взрывом. Аммоналы применяют для технических взрывных работ. [26]
Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав ( NH Si ( СеШО з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония ( вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже рН - 10 8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуа-нидина и пиридина. [27]
Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. [28]
Соли аммония кристаллизуются часто в таких же решетках, как и соли щелочных металлов, и сходны с ними и по растворимости. [29]
Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислоты. По строению они аналогичны соответствующим солям одновалентных металлов. [30]