Соль - железо
Cтраница 2
Соли железа ( II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них - сульфат железа ( Н), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. [16]
 |
Схема производства аммофоса из упаренной фосфорной. [17] |
Соли железа и алюминия образуют осадок в основном в виде дигидратов FePO4 - 2H2O и А1РО4 - 2Н20 В результате нейтрализации присутствующих в экстракционной фосфорной кислоте серной и кремнгфтористоводородной кислот образуются также сульфат и кремнефторид аммония. [18]
Соли железа в окислительном пламени в зависимости от концентрации окрашивают перл в красный или желтый цвет, в восстановительном пламени при высокой температуре - в желтозеленый цвет, который почти обесцвечивается на холоду. Все остальные до сих пор рассмотренные катионы, следовательно, щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий и цинк, не дают окрашенных стекол. [19]
Соли железа имеют практическое значение. Сульфат железа ( II), или железный купорос, FeSO4 - 7H2O - сельскохозяйственный ядохимикат. Соль Мора ( NH4) 2SO4 - FeSO4 - 6H2O, или сульфат аммония-железа ( II), применяется в химическом анализе. Железоаммонийные квасцы, или сульфат аммония-железа ( III), ( NH4) 2SO4 Fe2 ( SO4) 3 - 24H2O - протрава при крашении тканей. Хлорид железа ( III) FeCl3 - 6H2O - кристаллическое вещество желто-бурого цвета, расплывающееся на воздухе, используют в лабораторной практике. [20]
Соли железа растворимы в воде, кроме Fe ( PO4) и Fes ( PO4) 2, а также солей сероводорода - сульфидов. [21]
Соль железа добавляют в избытке по отношению к ртути ( 4 % в расчете на Fe203), поэтому каталнзаторный раствор работает достаточно длительное время. Однако в нем постепенно накапливаются соли двухвалентного железа, н раствор направляют на регенерацию, состоящую в окислении азотной кислотой. Несмотря на все эти мероприятия, ртуть все же теряется в виде шлама вместе с. Ее расход составляет 1 - 1 5 кг на 1 т ацетальдегида. [22]
Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия: лучшее действие при низких температурах воды; более широкая область оптимальных значений рН среды; большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев; возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава; способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки: образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов; сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры; менее развитая поверхность хлопьев. [23]
Соли железа, кобальта и никеля в степени окисления ( III) в водном растворе подвергаются гидролизу, который усиливается в ряду Ре-Со - Ni. Гидроокись железа ( III) проявляет очень слабые кислотные свойства, при сплавлении со щелочами она образует соли - ферриты, содержащие нон FeO T. В водном растворе ферриты полностью гидролизуются. Ферраты щелочных металлов получаются при окислении Fe ( OH):, в еилыющелочной среде наиболее мощными окислителями. Ферраты легко разлагаются, они являются сильными окислителями. [24]
Соли железа, алюминия и цинка разрушающе действуют на древесину. Водные растворы едких щелочей и карбонатов щелочных металлов даже при малых концентрациях разрушают древесину. [25]
Соли железа ( III) с ацетат-ионам ] дают чайно-красное окрашивание. При растирании сухого диок-сиацетата железа с NaH2PO4 появляется запах уксусной кислоты. [26]
Соли железа, серебра, ванадия, кобальта, церия и титана, а также гидразин гидрат и симметричный диацетилгидразин неактивны в условиях данного процесса. [27]
 |
Влияние присадки типа КС а растворимость железа в 5 - н. растворе сер-ой кислоты ( по количеству выделившегося водорода при 0 и 760 мм рт. ст.. [28] |
Соли железа, накапливающиеся в растворе соляной кислоты, вызывают повышение, а в растворе серной кислоты - понижение скорости травления. [29]
Соль железа ( Ш) образует с сульфосалициловой кислотой комплексное соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоколориметре. Точность метода составляет 1 - 2 отн. [30]
Страницы: 1 2 3 4