Cтраница 2
Соли трехвалентного железа при этом не мешают, так как ион Fe дает с железосинеродистым калием лишь зеленовато-коричневое окрашивание. [16]
Соли трехвалентного железа получаются растворением гидроксида железа ( III) в соответствующих кислотах. Все они обладают в большей или меньшей степени окислительными свойствами. [17]
Соли трехвалентного железа, сульфиты и тиосульфата при взаимодействии с H2S также выделяют серу. Выделение большого осадка серы не только маскирует цвет выпавших сульфидов, но и создает затруднения в анализе, образование же H2SO4 приводит к осаждению сульфатов катионов второй группы. [18]
Соли трехвалентного железа могут быть легко получены окислением соответствующих солей двухвалентного Fe. Большинство из них хорошо растворимо в воде. Так как основные свойства Fe ( OH) 3 выражены весьма слабо, соли трехвалентного железа в растворах подвергаются далеко идущему гидролизу. Образующиеся при этом основные соли придают растворам производных Fe3 характерную для них желто-коричневую окраску. Последняя не отвечает, таким образом, собственной окраске иона Ре, который ( равно как и безводный ион Fe3) сам по себе бесцветен. При добавлении избытка кислоты гидролиз ослабляется и окраска растворов бледнеет. [19]
Соли трехвалентного железа [ 71 а, 74 ], о-нитрофенол [67] и хлорпикрин [75] во многих случаях также являются хорошими окислителями. [20]
Соли трехвалентного железа обыкновенно желтого или бурого цвета, но железно - аммонийные квасцы бледнофиолстового цвета. [21]
Соли трехвалентного железа количественно восстанавливаются. В присутствии отелов солей трехвалентного железа в растворах бикарбоната натрия и перекиси водорода образуется муравьиная кислота, являющаяся пер-вым продуктом восстановления углекислоты. [22]
Некоторые соли трехвалентного железа легко гидро-лизуются, причем процесс гидролиза протекает ступенчато. [23]
Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. Важнейшие реакции иона Fe следующие. [24]
Присутствие солей трехвалентного железа в растворе недопустимо, так как они осаждаются при гидролизе совместно с мета-титановой кислотой и сильно загрязняют двуокись титана; удаление же этих солей из раствора невозможно. В связи с этим после выщелачивания с помощью металического железа производится восстановление сернокислой окиси железа Ре2 ( 5О4) з в соль закиси FeSC4 которая затем может быть в значительной степени удалена из раствора путем кристаллизации. [25]
Раствор соли трехвалентного железа является очень чувствительным индикатором на роданид-ионы. Наилучшей концентрацией этого индикатора является 1 - 2 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов ( приблизительно 40 % - ного) на каждые 100 мл титруемой жидкости. Обычно применяют азотную кислоту, но н в серной кислоте чувствительность практически такая же. [26]
Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. [27]
Из солей трехвалентного железа наибольшее практическое значение имеет хлорид окисного железа, или трихло-рид железа. Он получается обычно в виде кристаллогидрата FeCls - 6H20, представляющего собой вещество красно-коричневого цвета, хорошо растворимое в воде и расплывающееся на воздухе. [28]
Присутствие солей трехвалентного железа в растворе недопустимо, так как они осаждаются при гидролизе совместно с мета-титановой кислотой и сильно загрязняют двуокись титана; удаление же этих солей из раствора невозможно. В связи с этим после выщелачивания с помощью металического железа производится восстановление сернокислой окиси железа Ре2 ( 5О4) з в соль закиси FeSO4 которая затем может быть в значительной степени удалена из раствора путем кристаллизации. [29]
Добавление соли трехвалентного железа увеличивает интенсивность окраски экстракта в смеси [ 1: 1 ] изоамилового спирта в ССЦ [883], если на 45 мл водной фазы содержится более 4 мкг Мо. Вероятно, количество примесей железа в реактивах достаточно для того, чтобы обеспечить максимальную окраску при количествах молибдена менее 4 мкг. Если не вводить соли железа, то не всегда наблюдается пропорциональность между количеством молибдена и оптической плотностью экстрактов. В присутствии избытка соли железа такая зависимость наблюдается для 0 1 - 100 мкг Мо. Поэтому всегда необходимо вводить соль железа в анализируемый и стандартный растворы и раствор контрольного опыта. [30]