Cтраница 3
Нагреванием смеси на паровой бане до 35 - 40 С осадок растворяют, раствор фильтруют через диатомовую землю для освобождения от примеси нерастворимых черных солей закиси ртути. Фильтрат насыщают углекислотой и к полученному раствору 4-гидр-оксимеркурпроизводного прибавляют раствор, содержащий 2 4 г ( 0 04 моля) хлористого натрия в 10 мл воды. Полученный раствор охлаждают и вновь насыщают углекислотой. Выкристаллизовавшийся продукт дает II 6г ( 0 022 моля) 4-хлормеркур - 5-метокси - 1 2-ди-карбамилгексагидропиридазина. Сырой продукт очищают растворением в растворе 0 9 г ( 0 022 моля) едкого натра в 100 мл воды при 3 С. Раствор фильтруют и фильтрат охлаждают и насыщают углекислотой. Выделившийся осадок промывают абсолютным спиртом и эфиром, сушат в вакууме. [31]
Соответственно валентности ртуть образует два ряда солей: соли окиси ртути - HgCl2, HgSO4, Hg ( NO3) 2, HgJ2 и др., соли закиси ртути - Hg2Cl2, Hg2 ( NO3h - С галогенами ртуть образует соли, плохо диссоциирующие в водных растворах на ионы. В разбавленных растворах выпадают осадки основных солей ртути, например Hg ( NO3) 2 - HgO. Ртуть и ее соединения чрезвычайно ядовиты. При сильном отравлении ртутью нарушается деятельность кишечника, распухают губы, воспаляются десны, ослабляется сердечная деятельность. [32]
Соли ортованадиевой кислоты неустойчивы; соли пиро -, мета - и поливанадиевых кислот большею частью растворимы в воде. Нерастворимы свинцовая соль, соль закиси ртути, а также ванадаты группы железа. [33]
Соли окиси ртути, у которых Hg двухвалентна. Они легко восстанавливаются до солей закиси ртути; они большею частью белого цвета. [34]
К раствору 3 18 г ( 0 01 моля) ацетата ртути в 25 мл метанола прибавляют 1 56 г ( 0 012 моля) свежеперегнанного фенилбутадие-на. Через 4 часа его отфильтровывают от соли закиси ртути и к фильтрату медленно прибавляют 10 % - ный водный хлористый натрий. Выделившееся масло быстро затвердевает, его отфильтровывают, дважды промывают водой и дважды петролейным эфиром. [35]
Отфильтровывают горячим от 4 г нерастворимого осадка соли закиси ртути. Из фильтрата по охлаждении получают 2.5 г смеси ди - и тримеркурированных продуктов. Их также отфильтровывают и фильтрат упаривают в вакууме; при этом выкристаллизовывается 2.5 г мономеркурированного соединения, фильтрат от которого по высаживании петролейным эфиром дает масло, которое закристаллизовывается после обработки бензолом и, высаженное водой из раствора в ледяной уксусной кислоте, дает еще 1 г кристаллов. [36]
Обратное титрование ионов Hg2 f бромидом невозможно, но соли закиси ртути можно определять, прибавляя бромид в избытке н оттитровывая этот избыток обратно. [37]
Соли закиси ртути в отличие от солей окиси не растворяются в бензоле и концентрируются на поверхности раздела. При длительном стоянии реакционной смеси на воздухе, вследствие окисления солей закиси ртути в соли окиси, происходит окрашивание бензольного слоя. [38]
Когда имеется смесь WO8 и SiO2, получаемая, например, выпариванием смеси обеих кислот с азотной кислотой, удается провести очень, точное отделение вольфрамовой кислоты от кремневой путем выпаривания с плавиковой кислотой в присутствии большого избытка серной кислоты. Однако, отделение по этому методу не удается, когда обе кислоты были осаждены в виде солей закиси ртути. В смеси SiO2 и WOg, полученной прокаливанием солей закиси ртути, частички кремневой кислоты обволакиваются вольфрамовой кислотой, так что довольно значительные количества первой не подвергаются действию плавиковой кислоты. Согласно F г i e d h e i m y 3, метод Р е г i 11 о п а 4 оказывает в данном случае большую. [39]
Метод получения ароматических соединений ртути через сульфиновые кислоты как нельзя лучше применим к галоидным производным бензола. При кипячении соответствующих галоидбензолсульфиновых кислот с тремя эквивалентами уксуснокислой ртути в ледяной уксусной кислоте, по отфиль-тровании солей закиси ртути, от прибавления воды или щелочи из растворов выпадают уксуснокислые соли галоидфенилртути. Так получены уксуснокислые о -, т -, р-хлор, о -, т -, р-бром и р-иодфенилртуть. Соответствующие хлористые соли получают прибавлением хлористого натрия к водным или спиртовым растворам ацетатов. [40]
Метод получения ароматических соединений ртути через сульфиновые кислоты как нельзя лучше применим к галоидным производным бензола. При кипячении соответствующих галоидбензосульфиновых кислот с тремя эквивалентами уксуснокислой ртути в ледяной уксусной кислоте ( после отфильтрования солей закиси ртути) от прибавления воды или щелочи из растворов выпадают уксуснокислые соли галоидфенилртути. [41]
Йодистая ртуть Hg2J2 - коричневато-желтый аморфный порошок, зеленеет на свету вследствие разложения на металлическую ртуть и йодную ртуть. Может быть получена кипячением раствора азотнокислой закиси ртути с избытком иода в присутствии азотной кислоты, а также действием йодистого калия или йодной ртути на соли закиси ртути. [42]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как, например, хлорная ртуть или сулема HgQ2, в растворе очень мало диссоциированы. Соли закиси ртути почти все не растворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть или каломель Hg2Q2 - нерастворимое вещество белого цвета и Hgj ( NOs) 2 Н О - азотнокислая закисная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. [43]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCh и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) Hg2Cb - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( NOs) 2 - H2O - азотнокислая закис-ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg и Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [44]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCb и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) HgaCh - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( N03) 2 - HaO - азотнокислая закис - ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg к Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [45]