Cтраница 1
Соли трехвалентного золота большею частью желтого цвета и легко растворимы в воде. Сульфид черного цвета и растворим только в царской водке. [1]
Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного золота до металла. Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах; точное соблюдение рН необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода - из щелочных растворов. [2]
Так как при растворении золота в окисляющих растворителях всегда получаются соли трехвалентного золота, то только они имеют аналитическое значен ие. [3]
Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [4]
Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [5]
Соли одновалентных катионов большей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску; соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Из солей серебра наибольшее применение находит азотнокислое серебро. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [6]
Борониевые соли, содержащие в качестве лиганд молекулы аминов, чрезвычайно устойчивы к окислению. Они не изменяются при нагревании до 100 с такими окислителями, как соли трехвалентного золота, одновалентного серебра и 30 % - ный раствор перекиси водорода. [7]
Золото - благородный металл, не изменяется на воздухе даже при сильном нагревании, не поддается действию кислот и растворяется только в царской водке. Непосредственно соединяется с галогенами при обыкновенной температуре; растворяется во ртути, образуя амальгаму. Соответственно образуются два типа солей: соли одновалентного золота и соли трехвалентного золота. Некоторые соли золота находят применение в фотографировании, при золочении деталей приборов и др. Металлическое золото используется в виде сплавов с серебром и медью. [8]
Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония. Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота ( даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [9]