Cтраница 1
Соли иттрия в растворах слабо гидролизуются. Y ( NO3) 3 - 6H2O, сульфат Y2 ( SO4) 3 - 8H2O растворимы в воде, а соли более слабых кислот - карбонат, фосфат, оксалат - малорастворимы. Соединения трехвалентного иттрия бесцветны; растворы их в спектрах поглощения не имеют характерных линий, присущих большинству редкоземельных элементов. [1]
Соли иттрия бесцветны, гидролизуются, склонны к образованию двойных и комплексных солей. [2]
Вообще соли иттрия чаще хорошо кристаллизуются, чем соли эрбия; первые бесцветны, вторые розового цвета. Окись эрбия при накаливании светит и дает спектр такой же, как и раствор, как показали Бар и Бунзен. [3]
Кипячением растворов солей иттрия с карбонатами щелочных металлов или аммония, гидролизом карбоната иттрия или действием щелочей на карбонат иттрия получают основные карбонаты переменного состава. [4]
Каплю раствора соли иттрия выпаривают досуха, остаток смачивают водой и прибавляют каплю молочной кислоты. Образуется лактат иттрия, Y ( C3H5O3) 3 в виде бесцветных игл. [5]
Гидратированные ортофосфаты образуются действием на водные растворы солей иттрия, лантана, церия, празеодима, неодима, самария, диспрозия и иттербия фосфорной кислотой. Полученные соединения типа LnPC4 яН2О хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. [6]
LnH ( C4H4O6) 2 - H2O Средние тартраты получаются взаимодействием солей иттрия и РЗЭ с тартратом аммония или винной кислотой; выпадают аморфные осадки, переходящие при нагревании в кристаллогидраты с различным числом молекул воды. [7]
LnH ( C4H4O6) 2 - nH2O Средние тартраты получаются взаимодействием солей иттрия и РЗЭ с тартратом аммония или винной кислотой; выпадают аморфные осадки, переходящие при нагревании в кристаллогидраты с различным числом молекул воды. [8]
Гидроокиси типа Y ( OH) 3 и Ln ( OH) 3 выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. Заметно отличается от них рН осаждения Се ( ОН) 4 ( 0 7 - 1 0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. [9]
Карбонат иттрия выпадает в виде кристаллогидрата Y2 ( CO3) 3 - ЗН2О при действии карбонатов аммония, натрия или калия на растворы солей иттрия. [10]
При использовании растворов YC1S и Y2 ( SO4) 3, а также при недостатке осадителя или при его постепенном прибавлении к раствору соли иттрия возможно образование основных солей, состав которых, как будет показано ниже, зависит от многих факторов. [11]
При использовании растворов YC13 и Ya ( SO4) 3) а также при недостатке осадителя или при его постепенном прибавлении к раствору соли иттрия возможно образование основных солей, состав которых, как будет показано ниже, зависит от многих факторов. [12]
Оксалат иттрия Y2 ( 6204) 3 - НаО выпадает в виде белого творожистого осадка от добавления щавелевой кислоты к нейтральным или слабокислым растворам солей иттрия. Эта соль менее растворима в горячем концентрированном растворе ( NH4) 2C2O4, чем аналогичная соль скандия. [13]
Во всех своих соединениях иттрии выступает как трехвалентный. Растворы солей иттрия - бесцветны; Y203 - белого цвета, но в случае загрязнения окисями других редкоземельных элементов иттриевой группы - желтого цвета. Иттрий обладает наиболее сильными основными свойствами, чем все другие элементы иттр. [14]
В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки; составьте уравнения реакций. [15]