Cтраница 1
Соли катиона [ C8H9Fe ( CO) 3 ], который образуется при про-тонировании C8H8Fe ( CO) 3 ( см. раздел IV. При отщеплении гидрид-иона вновь образуется исходный катион. [1]
Соли катионов 3 - й группы, образованные сильными кислотами, имеют в растворах кислую реакцию. Соли А1, Сг и слабых кислот гидролизуются практически полностью. Кроме сульфидов, у катионов этой группы нерастворимы в воде фосфаты и карбонаты. [2]
Соли катионов N2F и N2Fg - очень реакиионноспособные соединения; они бурно разлагаются водой, являются сильными окислителями. [3]
Соли катионов 3 - й группы, образованные сильными кислотами, имеют в растворах кислую реакцию. Соли А13 и Сг3, образованные слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. Кроме сульфидов, у катионов этой группы не растворимы в воде фосфаты и карбонаты. [4]
Соли катионов 3 - й группы, образованные сильными кислотами, имеют в растворах кислую реакцию. Соли алюминия и хрома, образованные слабыми кислотами, подвергаются протолизу практически полностью. Кроме сульфидов, у катионов этой группы не растворимы в воде фосфаты и карбонаты. [5]
Соли катиона [ Сг епз ] 3 1 представляют собой оранжево-желтые вещества, которые даже в твердом и сухом состоянии несколько чувствительны к действию света. Водные растворы еще менее устойчивы, особенно при нагревании и под действием солнечного света. Сначала растворы окрашиваются в красный цвет, затем быстро происходит полное разложение. Сульфат очень хорошо растворяется в воде, хлорид также хорошо растворим. Напротив, роданид, а также бромид и иодид относительно плохо растворимы. [6]
Соли катионов с анионами сильных кислот чаще всего хорошо растворимы в воде. [7]
Соли желтого катиона [ Co ( CNR) 8 ], в котором кобальт имеет необычное для него координационное число 5, диамагнитны, весьма устойчивы и известны для многих одновалентных анионов. [8]
Соли желтого катиона [ Co ( CNR) s ], в котором кобальт имеет необычное для него координационное число 5, диамагнитны, йесьма устойчивы и известны для многих одновалентных анионов. [9]
Соли четвертичных дипиридиловых катионов - ди-кват и паракват хорошо растворяются в воде и при опрыскивании листвы быстро уничтожают наземные ча; сти растений. [10]
Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы Б воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что тяжелые катионы с большим ионным радиусом с такими же анионами образуют более устойчивые соли. [11]
Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия NaClO4 и гексанитро - ( Ш) кобальтат натрия Na3 [ Co ( NO2) el хорошо растворимы в воде. [12]
Раствор солей катионов первой и второй аналитических групп выпаривают при добавлении уксусной кислоты. При этом сульфид аммония ( NH4) 2S разлагается, а избыток накопившихся солей аммония удаляют. Осадок карбонатов отфильтровывают и анализируют, а в оставшемся фильтрате открывают катионы первой группы. [13]
Взаимодействие соли катиона с триэтилсиланом проходит в гетерогенных условиях, однако результаты практически совпадают с результатами в сульфурилхлориде. [14]
Большинство солей катиона РЬ2 плохо растворяется в воде. Ра створимы только нитрат и ацетат свинца. [15]