Соль - двухвалентный катион
Cтраница 1
 |
Влияние температуры, рН и ионной силы раствора на растворимость гемоглобина лошади в концентрированных фосфатно-буферных растворах ( по данным Грина. [1] |
Соли двухвалентных катионов, например магния и кальция, менее эффективны, чем соли натрия, калия и аммония. [2]
Вследствие этих причин двух-замещенные соли двухвалентных катионов и ортофосфорной кислоты представляют важный источник усвояемого фосфора для растений. [3]
В слабых кислотах ( или слабых растворах сильных кислот) растворяются двухзамещенные соли двухвалентных катионов ( кальция и магния); они также становятся доступными растениям. [4]
 |
Влияние температуры на извлечение перрената аммония ( концентрациявысаливающих агентов равна 1 М. [5] |
Относительно невысокие значения коэффициентов распределения в случае извлечения кетонами при высаливании солями двухвалентных катионов связано, вероятно, с небольшими значениями констант образования ассоциатов типа MeReO4ReO4 в водной фазе и относительно высокими значениями первых констант диссоциации их в равновесной органической фазе. [6]
Ввиду того что фосфорная кислота в почве лишь в ничтожном количестве связана с одновалентными катионами, а одноза-мещенных солей двухвалентных катионов также очень мало, приходится считать ее хорошо поглощаемой химически. Больше того, на кислых почвах, содержащих много полуторных окислов, связывающих фосфорную кислоту очень прочно, затрудняется ее использование растениями. [7]
Гидраты окисей никеля и кобальта и гидрат двуокиси марганца, будучи окислителями, растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентных катионов. [8]
Интересно отметить, что для коагуляции комплексных урано-ванадие-вых кислот солями уранила их требуется вводить в значительно большем количестве, чем соли иных двухвалентных катионов. Гель указанного состава еще обладает кислотными свойствами. Соединения этого типа встречаются в природе ( тюямунит - CaO - 2U03 - V205 - 4H20, карнотит - R20 - 2U03 - V205 - 3H20) и, очевидно, представляют собой уранилщелочные соли комплексных урано-ванадиевых кислот. [9]
На явление комплексооб-разования двухвалентных катионов с триполифосфат-анионом указывает изменение величины рН при смешении растворов соли двухвалентного катиона и три-полифосфата. Если зависимость рН раствора MgCU монотонно понижается с увеличением концентрации хлорида магния, то зависимость рН смеси хлорида магния и триполифосфата имеет криволинейный характер. [10]
Установлено, что соли одновалентных катионов в растворе ПАА любой степени гидролиза в области изученных концентраций осадка не образуют. С увеличением валентности катионов полиэлектролитов коагулирующее действие их усиливается. Если соли двухвалентных катионов коагулируют раствор лишь частично гидролизованного ПАА, то соли трехвалентных катионов дают хлопьевидный осадок уже в негидролизованном ПАА, ч количество осадка наибольшее. Повышение концентрации соли ( до 10 %) приводит к увеличению количества осадка до 5 - 10 % по объему к объему исходных реагентов. Увеличение степени гидролиза и повышение рН также увеличивают объем осадка. Хлорное железо дает осадок уже с негидролизованньш ПАА в виде плотных чешуйчатых образований размером до 1 мм и многочисленных мелких хлопьев. При концентрации ПАА 1 %, а соли 8 - 10 % объем осадка доходит до 75 % объема растворов. Повышение щелочности ПАА не оказывает существенного влияния ни на объем осадка, ни на его качественные характеристики. Объем осадка значительно меньше. Во всех случаях осадок образуется в течение первых 1 - 5 мин. [11]
В третьей статье ван ден Темпель ( 1953с) приводит экспериментальные данные, полученные путем микроскопического анализа эмульсий масла с плотностью 1 01 г / см3 в растворах ПАВ. Оказалось, что эти эмульсии являются умеренно стабильными. При добавлении солей двухвалентных катионов увеличение скоростей более эффективно, чем при добавлении одновалентных катионов, анионы же не оказывают влияния. [12]
Стабильность коллоидных частиц у различных веществ зависит от их электрических зарядов. Коллоидные частицы в растворах таких веществ коагулируют при потере электрических зарядов. Такое коагулирующее действие оказывают растворы различных электролитов, нейтрализующие заряды коллоидных частиц. Соли двухвалентных катионов ( кальция, магния) проявляют более энергичное действие. [13]
Соли всех одновалентных катионов, встречающихся в почве, и ортофосфорной кислоты хорошо растворимы в воде и легко усваиваются всеми сельскохозяйственными культурами. Растворимы также соли одновалентных катионов и метафосфорной кислоты. Фосфаты двухвалентных катионов растворимы в воде лишь в первой ступени замещения у ортофосфорной кислоты и плохо растворимы даже в этом замещении у метафосфорной кислоты. Двухзамещенные же соли двухвалентных катионов и у ортофосфорной кислоты нерастворимы в воде, но растворимы в слабых кислотах, в том числе - органических, выделяемых корнями в почву и появляющихся в ней в процессе жизнедеятельности микроорганизмов. Вследствие этих причин двух-замещенные соли двухвалентных катионов и ортофосфорной кислоты представляют важный источник усвояемого фосфора для растений. [14]
Одним из направлений повышения их эффективности является использование свойств полимера коагулировать при контакте с растворами солей и кислот. Основной недостаток такого метода - быстрое образование осадка, препятствующего закачиванию необходимого количества реагентов в пласт, который устраняется подбором оптимального объема буферных жидкостей, постепенным изменением концентрации реагентов в рабочих растворах в процессе закачивания их в пласт и другими технологическими способами. Эффективность таких способов может быть установлена лишь в результате промыслового эксперимента. Установлено [37], что соли двухвалентных катионов коагулируют в раствор лишь частично гидролизованного ПАА, а соли трехвалентных катионов дают хлопьевидные осадки и с негидролизованным ПАА. [15]
Страницы: 1 2