Cтраница 2
Водя, водные растворы щелочен и серной кислоты на него не действуют. Плавиковая, концентрированная горячая серная и азотная кислоты, а также царская водка растворяют ванадий. Расплавленные щелочи, поташ, селитра также растворяют ванадий с образованием солей ванадиевой кислоты. Ванадий легко реагирует и соединяется с кислородом, азотом, хлором и серой. Ванадий образует с кремнием и углеродом силициды и карбиды высокой твердости и химической стойкости. [16]
Вода, водные растворы щелочей и серной кислоты на него не действуют. Плавиковая, концентрированная горячая серная и азотная кислоты, а также царская водка растворяют ванадий. Расплавленные щелочи, поташ, селитра также растворяют ванадий с образованием солей ванадиевой кислоты. [17]
Вода, растворы галогеноводородных кислот ( за исключением фтористоводородной), бромная вода, разбавленная серная кислота, водные растворы щелочей не действуют на металлический ванадий. Однако он уже на холоду медленно растворяется во фтористоводородной кислоте, концентрированной азотной кислоте, в царской водке и при нагревании в фосфорной и концентрированной серной кислотах. Под действием окислителей, например персульфата аммония, расплавленной селитры, расплавленных щелочей, ванадий дает соли ванадиевой кислоты - ванадаты. [18]
Ванадий V - серовато-белый блестящий металл, обладает большой твердостью. Растворяется в концентрированной серной, азотной, плавиковой кислотах, царской водке. Применяется при производстве специальных сортов сталей, в том числе инструментальных. Ванадиевый ангидрид и ванадаты ( соли ванадиевой кислоты) используются в качестве катализаторов при получении серной кислоты. [19]
Соединения 2 - и 3-валеятиого В. Характерен сравнительно легкий переход от V5 к V44 и обратно. Она легко растворяется в щелочах с образованием еанадаток - солей ванадиевых кислот, не выделенных в свободном состоянии. [20]
А и поверхность их используется недостаточно эффективно, однако при воздействии пропитывающих солей и последующем прокаливании изменяется пористая структура носителя и активность катализатора повышается. На это впервые было обращено внимание М. С. Голь-дербитером, который установил, что в результате адсорбции различных ионов гелем кремневой кислоты изменяется структурная характеристика получаемых силикагелей. Им было показано, что при соответственной обработке гели, дающие крупнопористый силикагель могут быть обратимо превращены в гели, дающие мелкопористый продукт, и наоборот. Особенно эффективна в этом отношении обработка солями вольфрамовой кислоты; соли ванадиевой кислоты оказывают несколько меньшее воздействие. В обоих случаях происходит резкое расширение пор. [21]
Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия Его сине-черная двуокись ( VCM имеет амфотерный характер. Оба низших окисла ванадия - черные УгОз и VO - обладают лишь основными свойствами. Производные всех трех окислов и различных кислот в растворах характерно окрашены: соли VOz - большей частью в голубой, VsOs - в зеленый и VO - в фиолетовый цвет. Щелочные производные VOj имеют обычно бурую или черную окраску. Под действием окислителей ( во многих случаях уже кислорода воздуха) все производные низших валентностей более или менее легко переходят в V Os или соли ванадиевой кислоты. [22]
Она получается также при сплавлении V2O5 с щавелевой кислотой в виде темно-синих блестящих кристаллов. Диоксид получается также путем восстановления сернистым газом, сероводородом, щавелевой кислотой и др. восстановителями водных подкисленных растворов солей пятивалентного ванадия. При этом растворы окрашиваются в синий цвет, характерный для катиона ванадила. В свободном состоянии ни ванадистая, ни поливанадистая кислоты неизвестны. Из солей поливанадистой кислоты в воде растворимы только соли натрия и калия. На воздухе во влажном состоянии они окисляются в соли ванадиевой кислоты. [23]
Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия. Его сине-черный диоксид ( VO2) имеет амфотерный характер. Оба низших оксида ванадия - черные V203 и VO - обладают лишь основными свойствами. Производные всех трех оксидов и различных кислот в растворах характерно окрашены: соли VO2 - большей частью в голубой, У2Оз - в зеленый и VO - в фиолетовый цвет. Щелочные производные VO2, имеют обычно бурую или черную окраску. Под действием окислителей ( во многих случаях уже кислорода воздуха) все производные низших валентностей более или менее легко переходят в VaOs или соли ванадиевой кислоты. [24]
Растворимость кислорода в ванадии изменяется с повышением темп-ры. Дальнейшее увеличение содержания кислорода приводит к перестройке решетки В. Последнее, по-видимому, является основной причиной сильного влияния кислорода на твердость В. При комнатной температуре р-фаза сохраняет гомогенность в интервале 2 - 10 3 % О. Характерен сравнительно легкий переход от Vм к V4 h и обратно. Она легко растворяется в щелочах с образованием ванадатоп - солей ванадиевых кислот, не выделенных в свободном состоянии. [25]