Cтраница 2
Соли фосфорной кислоты называются фосфатами, соли фосфорноватой - гипофосфатами, соли фосфористой кислоты фосфитами, соли фосфорноватистой - гипофосфитами. [16]
Розе [3], где он более подробно, нежели Берцелиус, исследовал соли фосфористой кислоты. Точно анализируя фосфористокислые соли, Розе пришел к выводу, что всегда на один атом ( частицу) кислоты приходится два атома оснований ( 2RO P03) и что, кроме того, согласно с указаниями Берцелиуса, в составе солей всегда находятся элементы воды. Он нашел также, что при разложении таких солей при высокой температуре кислород их переводит соли в фосфорнокислые, а водород выделяется. [17]
В реакции этого типа вступают соли щелочных металлов диалкилфосфористых, диалкилтиофосфористых, О-алкилалкил-фосфинистых и диалкилфосфинистых кислот4 12, а также соли полимерных фосфористых кислот. [18]
Доказав, таким образом, принадлежность эфира Раильтода к производным трехатомного фосфора, Циммерман и относительно самой фосфористой кислоты является сторонником ее трехосновности и для доказательства делает попытку приготовить трехметаллическую соль фосфористой кислоты. [19]
При окислении она полностью переходит в фосфорную кислоту, являясь восстановителем, но более слабым, чем фосфорноватистая кислота. Восстановительными свойствами обладают также и соли фосфористой кислоты - фосфиты. [20]
Соли фосфорноватой кислоты - гипофосфаты по своим химическим свойствам являются промежуточными между солями фосфористой и фосфорной кислот. Они при нагревании более стойки, чем соли фосфористой кислоты, и мало разлагаются. [21]
Характерной особенностью реакций такого рода является переход от солей фосфористых, тиофосфористых и фосфинистых кислот к соединениям пятивалентного фосфора. Однако отличие новых реакций от действия органических галоидпроизводных на соли фосфористой кислоты не носит принципиального характера. [22]
Девей [192], изучив эффективность присадок для высоких нагрузок типа сложных эфиров фосфорной и фосфористой кислот и более сложных соединений этого ряда, содержащих серу и ( или) хлор, показал, что сложные эфиры указанных кислот образуют фосфидные пленки в результате поверхностной реакции с металлом, а хлорированные или осерненные соединения образуют соответственно смешанные фосфидно-хлоридные или фосфидно-сульфидные пленки. Используя для испытаний четырехшариковую машину, Девей также показал, что соли фосфористой кислоты более эффективны, чем соли фосфорной кислоты, а сложные эфиры, содержащие алкильную группу, эффективнее эфиров, содержащих арильную группу. [23]
В первоначально образующемся триарилметиле, вследствие перераспределения электронной плотности, атом галоида становится более подвижным и реагирует со второй молекулой соли ди-алкилфосфористой кислоты. Образующийся бирадикал реагирует с монорадикалом, в результате чего получается новый радикал. С избытком солей фосфористой кислоты может происходить последующее элиминирование атомов галоида в бензольном ядре. [24]
Этой работой Ама окончательно укрепилось в пауке еще старинное мнение Вюрца о том, что в кристаллической фосфористой кислоте металлами возможно заместить лишь два атома водорода; третий атом на металл ни при каких условиях замещен быть не может. Вюрц, о чем уже упоминалось, дал и объяснение такому странному на первый взгляд явлению, полагая, что в фосфористой кислоте имеются лишь две гидроксиль-ные группы, между тем как остальные кислород и водород непосредственно соединены с фосфором. Однако сторонникам трехгидроксильной формулы факт несуществования трехмсталлических солей фосфористой кислоты не представлялся достаточным доказательством в пользу того, что в фосфористой кислоте находятся лишь два гидроксила, ибо они указывали, что и в фосфорной кислоте, где уже несомненно три гидроксила, третий водород замещается трудно и такие трехметаллические соли легко разлагаются. [25]