Соль - более слабая кислота
Cтраница 1
Гидроксо-ниевые соли более слабых кислот существуют лишь в растворе. Концентрация ионов гидроксония в растворах таких кислот с низкой константой ионизации, как у синильной ( К 4, 7 - К) - 10), очень мала. [1]
 |
Температуры плавления смесей метанола и бромистого водорода. [2] |
Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака ( / Сл Ю-35), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [3]
Органические кислоты меняют окраску индикаторов, реагируют с основаниями, образуя соль и воду, а из солей более слабых кислот, например угольной кислоты, вытесняют эти кислоты. [4]
Описаны методы хронокондуктометрического титрования раствором НС1 натриевых солей одноосновных кислот: глицерина, сахарозы, глюкозы, диметилглиоксима, п - и лг-крезола, фенола, ме-таборной, м - и - нитрофенола, уксусной, акриловой, барбитуровой, муравьиной, азотистой, миндальной, сульфаниловой, моноиодук-сусной, монохлоруксусной, пировиногр. Количественное определение возможно для барбитурата и солей более слабых кислот. Затруднено определение формиата, невозможно определение в водных растворах нитрита и солей более сильных кислот. [5]
 |
Изменение состава подземной воды при эксплуатации Мытищинского водозабора. [6] |
При осушении торфяных болот становится более легким доступ кислорода воздуха в осушенную зону торфяника, в результате окисления пирита образуется серная кислота. Последняя при насыщении торфа водой связывает основания солей более слабых кислот, образуя сульфаты. Часть серной кислоты остается свободной. Затем при просачивании осадков эти сульфаты растворяются, увлекаются вниз, попадают в водоносный горизонт и увеличивают минерализацию воды. Такие процессы была обнаружены на участках водоносного горизонта, перекрытого сверху торфом. [7]
Соли иттрия в растворах слабо гидролизуются. Y ( NO3) 3 - 6H2O, сульфат Y2 ( SO4) 3 - 8H2O растворимы в воде, а соли более слабых кислот - карбонат, фосфат, оксалат - малорастворимы. Соединения трехвалентного иттрия бесцветны; растворы их в спектрах поглощения не имеют характерных линий, присущих большинству редкоземельных элементов. [8]
Самая сильная из кислот - хлорная кислота - полностью ионизирована в водном растворе. Ее гидроксониевая соль ОН3СЮ4 настолько устойчива, что получена в кристаллическом состоянии. Гидроксониевые соли более слабых кислот существуют только в растворе. Концентрация ионов гидроксония в растворах таких кислот с малой константой диссоциации, например цианистоводородной кислоты ( / С4 7 - Ю-10), очень мала. [9]
Спирты подобно воде амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации ( КА) этанола составляет около 10 - 18 - несколько меньше, чем у воды. Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака ( КА 10 - 3й), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [10]
Спирты подобно воде амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации ( КА) этанола составляет около 10 - 18 - несколько меньше, чем у воды. Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака ( К А л; 10 - 36), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [11]
Была обнаружена [267] значительная специфичность действия различных соединений, содержащих один атом щелочного металла, по отношению к образованию полимера. Ряд таких систем в некоторых растворителях показывает умеренную электропроводность. Мортон [268] определил активность натриевых солей из данных по вытеснению водорода натрием из соли более слабой кислоты, включая и углеводороды. [12]
Определение содержания карбоксильных групп по этому методу дает правильные результаты, если карбоксильные группы в препарате окисленной целлюлозы находятся в положении 6; следовательно, входят в состав остатка глюкуроновой кислоты, являющейся сравнительно сильной кислотой. Если карбоксильные группы образуются в результате окисления вторичных спиртовых групп и, следовательно, соединены с остатками глиоксалевой или эритроновой кислоты ( константа диссоциации этих кислот значительно меньше), то взаимодействие этих кислот с ацетатом кальция не идет до конца. Как показали Роговин, Яшунская и Шо-рыгина 27, при определении по этому методу содержания карбоксильных групп в дикарбоксилцеллюлозе получаются заниженные результаты. В этом случае для получения правильных результатов необходимо применять для реакции обменного разложения соли более слабых кислот, в частности - о-нитрофено-лят серебра. [13]
Страницы: 1