Cтраница 1
Соли азотистоводородной кислоты - азиды Pb ( NN2) 2, AgNN2, как и сама HNN2, сильно взрываются при нагревании и при ударе. [1]
Соли азотистоводородной кислоты - азиды - по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде, AgN3, Pb ( N3) 2 и Hg ( N3) 2 - плохо. [2]
Свойства солей азотистоводородной кислоты оправдывают рассмотрение азидной группы как псевдогалогена. [3]
Является солью азотистоводородной кислоты. [4]
АЗИДЫ - соли азотистоводородной кислоты HN3, а также соединения, содержащие группу - NS - Большинство А. [5]
По растворимости соли азотистоводородной кислоты, азиды, во многом похожи на галогениды. Азиды щелочных металлов легко растворимы в воде; азиды серебра AgN3, свинца Pb ( N3) 2 и ртути HgN3, как и галогениды этих металлов, труднорастворимы. [6]
Азиды MeN3 ( соли азотистоводородной кислоты HN3) - желтовато-белые кристаллические вещества. [7]
При взаимодействии перфторпропилена с солями азотистоводородной кислоты получен нестабильный перфторпропенилазид, при спонтанном разложении которого образуется 2 3-дифтор - 2-трифторметилазирин. [8]
Ингем, Петти и Николе287 нашли, что при действии солей азотистоводородной кислоты на окиси алкиленов, в особенности на эпихлоргидрин, образуются азидоспирты. При этом рекомендуется образующиеся ионы ОН - связывать добавлением кислот, например хлорной кислоты, или солей магния. [9]
Взрывчатыми соединениями, применяемыми в чистом виде или для приготовления взрывчатых смесей, являются нитроглицерин, нитрогликоль, тэн, тротил, гексоген, динитронафталин, тенерес, азид свинца, гремучая ртуть и др. Они относятся соответственно к следующим классам химических соединений: эфи-рам спиртов, нитросоединениям, солям азотистоводородной кислоты и гремучей ртути. Из перечисленных взрывчатых соединений в чистом виде в качестве промышленного ВВ применяют в основном тротил, а остальные используют в качестве компонентов смесевых промышленных ВВ. Такие ВВ, как тэн, гексоген, тенерес, гремучая ртуть и азид свинца, широко используют в качестве инициирующих. [10]
Смесь азотистоводородной и концентрированной соляной кислот способна растворять даже благородные металлы. Соли азотистоводородной кислоты - азиды - по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде, AgN3, Pb ( N3) 2 и Hg ( N3) 2 - плохо. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагревании устойчивы вплоть до плавления. [11]
Определению мешают соли азотистоводородной кислоты. [12]
При прибавлении к полученному раствору эфира NaN3 выделяется в осадок. Она имеет острый запах и легко растворяется в воде. Водный раствор обнаруживает сильно кислую реакцию. Металлы растворяются в этом растворе и дают соответствующие соли. Соль эта из раствора в спирте выделяется в виде белых блестящих листочков. Соли азотистоводородной кислоты получаются реакциею двойного обмена с натриевою и аммониевою солями. [13]
Первое соединение получено в достаточно чистом виде. Оно кристаллизуется из водного раствора в плотных легколетучих блестящих призмах ( до 1 дм. Соль эта N5H5 представляет тот же элементарный состав, как имид и аммиачная соль N3NH4, но вес их частицы и строение иные. Angeli же, действуя крепким раствором гидразина на насыщенный раствор азотисто-серебряной соли, получил легко взрывающую соль AjrN3 в осадке, и эту реакцию, основанную на равенстве: N2H4 NH02 HN3 - ( - 2Н2О, считает столь легко идущею, что опыт этот можно удобно воспроизводить в аудитории. Амид калия NH-K ( получается, действуя сухим NH3 на нагретый калий) при действии закиси азота прямо дает соль калия: NH-K N-O N3K - f - Н2О, что представляет самый доступный способ получения соли азотистоводородной кислоты, а потому и ее самой. Танатар дал способ получения Н № при помощи окисления перекисью водорода смеси сернокислого гидразина с солянокислым гидроксиламином, a A. W. Brown ( 1905) показал, что водный раствор одного сернокислого гидразина с перекисью водорода ( слабый раствор) в присутствии избытка H2SO дает азотистоводородную кислоту, невидимому, так: 3 № Н4 5НЮ2 2Н № ЮН - О. [14]