Cтраница 2
Классическим методом выделения антоцианов является осаждение из спиртовых экстрактов путем добавления органического растворителя, например эфира, или ацетата свинца. Затем антоцианы кристаллизуются в виде хлоридов или солей пикриновой кислоты. [16]
Соли пикриновой кислоты-пикраты-хорошо кристалл: - 1 -уются. Пикраты калия и аммония трудно растворимы в воде, что используется в качественном анализе для открытия этих катионов. Соли пикриновой кислоты, особенно пикраты тяжелых металлов, очень взрывчаты. В противоположность самой пикриновой кислоте, они взрывают не только при детонации, но при ударе или трении и даже при нагревании. [17]
Соли пикриновой кислоты-пикраты-хороню кристаллизуются. Пикраты калия и аммония трудно растворимы в воде, что используется в качественном анализе для открытия этих катионов. Соли пикриновой кислоты, особенно пикраты тяжелых металлов, очень взрывчаты. В противоположность самой пикриновой кислоте, они взрывают не только при детонации, но при ударе или трении и даже при нагревании. [18]
Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Диссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются; многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты; поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими ( особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2 ( МО2) зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [19]
Резко - кислые свонава тринитрофгнола обусловлены влиянием нитрогрупп. Пикриновая кислота дает двойные соединения со многими непредельными и ароматическим. Соли пикриновой кислоты ( пикраты) легко взрывают от трения и потому очень опасны. [20]
Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Диссоциация ее сопровождается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются; многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты; поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими ( особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюШ СбН2 ( МО2) зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [21]
Пикриновая кислота применяется как взрывчатое вещество. Особенно взрывчаты ее соли. Некоторые соли пикриновой кислоты ( аммонийная) плохо растворимы в воде, благодаря чему пикриновая кислота применяется в анализе. [22]
Особенно взрывчаты ее соли. Некоторые соли пикриновой кислоты ( аммонийная) плохо растворимы в воде, благодаря чему пикриновая кислота применяется в химическом анализе. [23]
Пикриновая кислота применяется как взрывчатое вещество. Особенно взрывчаты ее соли. Некоторые соли пикриновой кислоты ( аммонийная) плохо растворимы в воде, благодаря чему пикриновая кислота применяется в анализе. [24]
Все это заставило искать новые взрывчатые вещества, лишенные этих недостатков. Последний обладал рядом преимуществ перед пикриновой кислотой: растворимость в воде меньше, поэтому наклонность к образованию солей меньше, чем у пикриновой кислоты; соли его менее взрывчаты, - чувствительность к удару меньше, чем у солей пикриновой кислоты. [25]
Хлорфенолы обладают значительно более сильными кислотными свойствами, чем фенол; это имеет место в еще большей степени у о - и л-нитрофенолов. Тринитрофенол, или пикриновая кислота, является настоящей кислотой. Ее соли нейтральны и не разлагаются ни углекислотой, ни солями аммония. Из растворов солей пикриновой кислоты, имеющих нейтральную реакцию, можно хлористым натрием или хлористым калием высолить соответствующие ликраты. Следовательно, фенолы, содержащие отрицательные заместители, можно выделить в виде фенолятов из нейтральных или слабощелочных по лакмусу растворов; чтобы решить в сомнительных случаях, состоит ли осадок из свободного фенола или из соли, его надо специально исследовать, так же как в случае аминов. Для нитрофенолов показателен цвет осадка. Свободные нитрофенолы имеют бледно-желтый цвет или бесцветны, а их щелочные соли ярко-желтого цвета. Если соединения не окрашены, можно, как правило, исследовать раствор в инертном растворителе. Из растворов, имеющих кислую реакцию, могут, конечно, выпадать только свободные фенолы. [26]
Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Диссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются; многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты; поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими ( особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2 ( МО2) зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [27]
Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Диссоциация ее сопровождается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются; многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты; поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими ( особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюШ СбН2 ( МО2) зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [28]
Как все ароматические тринитросоединения, она и ранее ( впервые в русско-японскую войну 1904 г.) находила применение в качестве бризантного взрывчатого вещества под названиями меленит, лидит, шимоза. Впоследствии она была вытеснена тротилом, так как ее кислотные свойства создают ряд неудобств - коррозия металла, образование солей, крайне чувствительных к удару. Некоторое применение как взрывчатое вещество находит также соль пикриновой кислоты - пикрат аммония. [29]