Cтраница 1
Соли сульфаминовой кислоты предложены также в качестве фунгицидов, но практического применения в этом направлении они не получили. Органические производные сульфаминовой кислоты обладают гербицидными и фунгицидными свойствами. [1]
Из солей сульфаминовой кислоты наиболее широко ранее применялся сульфамат аммония. [2]
В ванне с растворами солей сульфаминовой кислоты наличие ионов хлорида обусловливает повышение растворимости анодов и проводимости электролита, но способствует также получению покрытий с более высокими внутренними напряжениями, чем в ваннах, свободных от хлорида. Добавление 1, 3, 6-нафталинтрисульфокислоты обусловливает получение покрытий, обладающих сжимающими внутренними напряжениями. [3]
Пирролидин и пиперидин реагируют с диаммонийимидоди-сульфонатом [107] при 170 - 185 С, давая с выходом 62 и 79 % соли соответствующих сульфаминовых кислот. [4]
Однако проделанные нами опыты показали, что диазобензол, так же как и его монометил - и монохлорзамещенные, при размешивании с солями сульфаминовой кислоты в средах от слабокислой до щелочной, диазоаминосоединений не образуют. Причиной, по нашему предположению, является слабая активность к сочетанию сульфаминовой кислоты, в которой основность аминогруппы сильно понижена соседством сульфогруппы. Чтобы преодолеть слабую активность сульфаминовой кислоты, мы ее ввели во взаимодействие с 4-нитродиазо-бензолом и с 4-нитро - 2-хлордиазобензолом, являющимися, как известно, более активными ди. Только при рН от 6 до 8 для 4-нитродиазобензола и от 5 до 7 для 4-нитро - 2-хлордиазобензола было наблюдено постепенное выпадение осадков, оказавшихся в первом случае 4 4 -динитродиазоаминобензолом, а во втором - 4 4 -динитро - 2 2 -дихлордиазоаминобензолом. Реакция образования обоих диарилтриазенов во всех опытах сопровождалась выделением азота, а в маточниках было найдено значительное количество сульфат-иона. [5]
Анионоактивные ПАВ - это соединения, функциональные группы которых в результате диссоциации в растворе образуют положительно заряженные органические ионы, обусловливающие поверхностную активность. К этой группе ПАВ относятся производные различных классов соединений: соли карбоновых кислот, соли сульфоэфиров ( металл-ал кил сульфаты), соли сульфоновых кислот ( метал лалкил-сульфонаты), соли сульфиновых кислот ( металлалкилсуль-финаты), соли тиосульфатов ( металл-5 - алкилтиосульфаты), соли персульфатов, соли сульфаминовых кислот ( металл-ациламиносульфонаты), металлалкилфосфаты, металлдиал-килдифосфаты, металлалкилфосфонаты, металлалкилфосфиты. [6]
Обычно в качестве исходного вещества служит NH4SO3F - Первая реакция может быть применена для получения малорастворимых фторсульфонатов ( например, KSO3F), вторая - заканчивается выпариванием раствора в высоком вакууме [93] для удаления аммиака и выкристаллизовывания полученной соли. Возможность образования при этом соли сульфаминовой кислоты как побочного продукта не освещена в литературе. [7]
Сульфаминовые соли никеля, кобальта, железа и других металлов получают по реакции взаимодействия соответствующего карбоната с сульфаминовой кислотой. Сульфаминовокислый никель и кобальт ( и, по-видимому, сульфаминовокислое железо) кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Кроме основной сульфаминовокислой ртути, все известные соли сульфаминовой кислоты хорошо растворяются в воде. Образование аммиакатных комплексов никеля в сульфами-новокислых ваннах подтверждают результаты исследований методом электронной спектроскопии. [8]
Недавно промышленный интерес привлекли методы, в которых используется SO3, более дешевый реагент, чем сульфаминовая кислота. При прямой реакции свободного S03 ( жидкого или паров) с цпклогексыламином в различных условиях образуется смесь [6], в которой содержится требуемая соль циклогекснлсульфамнновой кислоты. С другой стороны, комплексы серного ангидрида с третичными аминами реагируют гладко и с хорошими выходами. В реакции такого типа комплекс S03 с амином, более сильным, чем циклогексиламин ( например, с триэтиламином), дает третичную аминную соль N-циклогексилсульфаминовой кислоты, которая после обработки водным едким натром превращается в натриевую соль. При этом выделяется 1 моль третичного амина, который может быть возвращен в цикл. Комплексы S03 с третичными аминами, более слабыми, чем циклогексиламин ( например, с пиридином или дпметиланилином), образуют циклогексиламинную соль требуемой замещенной сульфаминовой кислоты и эквивалентное количество свободного третичного амина. В таких случаях проведение реакции в присутствии водного едкого натра по уравнению ( 7 - 6) позволяет регенерировать 1 моль циклогексиламина, а циклогексил-сульфаминовая кислота выделяется в виде натриевой соли. [9]
Азотнокислый раствор, содержащий не более 0 15 г двуокиси церия, доводят разбавлением или выпариванием до 50 мл, добавляют 25 мл азотной кислоты ( уд. Осадку дают осесть и прозрачную жидкость сливают декантацией через плотный фильтр: затем осадок с помощью промывной жидкости ( 8 г йодата калия и 50 мл азотной кислоты в 1 л воды) переносят на фильтр, промывают один раз, смывают обратно в стакан и взбалтывают с промывной жидкостью; осадок вновь переносят на фильтр, дают хорошо стечь и смывают горячей водой в стакан. Осадок в стакане растворяют при кипячении постепенным добавлением азотной кислоты. После введения 0 25 г бромата калия охлаждают и повторяют осаждение раствором йодата калия, которого берут такой же объем, как и при первом осаждении. Фильтрование и промывание ведут, как указано выше, за исключением того, что осадок промывают трижды после его перенесения на фильтр. Осадок с фильтром помещают в стакан, дабавляют 50 мл воды, сильно размешивают и кипятят с 7 - 8 г щавелевой кислоты до прекращения выделения йода. После охлаждения в течение ночи осадок оксалата церия ( III) вместе с бумажной массой отфильтровывают, тщательно промывают холодной водой, прокаливают и взвешивают двуокись церия. Из объединенных фильтратов редкоземельные элементы выделяют кипячением с избытком едкого натра и образовавшиеся гидроокиси переводят в хлориды или соли сульфаминовой кислоты для отделения лантановой группы от иттриевой. [10]