Cтраница 1
Соли тиосерной кислоты - тиосульфаты - получают кипячением серы с растворами сульфитов и при разложении дитионитов. Тиосульфаты образуются при окислении сульфидов и полисульфидов кислородом воздуха, при пропускании сероводорода в раствор сульфита натрия. Известны только нейтральные соли состава Me2S203, вполне устойчивые, как правило, бесцветные и хорошс растворимые в воде. Растворы тиосульфатов щелочных металлов практически не подвергаются гидролизу и имеют нейтральную реакцию, что служит косвенным доказательством того, что тиосерная кислота является сильной кислотой. [1]
Соли тиосерной кислоты называются тиосульфатами. Техническое название их - гипосульфиты - является неправильным. [2]
Соли тиосерной кислоты - тиосульфата - более стойки. [3]
Соли тиосерной кислоты называются тиосульфатами или серно-ватистокислыми. В воде растворимы тиосульфата катионов первой, второй и третьей аналитических групп; тиосульфата группы сероводорода нерастворимы. Исключение составляют хорошо растворимый тиосульфат кадмия и малорастворимый тиосульфат бария. [4]
Соли тиосерной кислоты довольно устойчивы. Растворы тиосульфатов щелочных металлов гидролизу практически не подвергаются. [5]
Соли тиосерной кислоты называются тиосульфатами, или серно-ватистокислыми солями. В воде растворимы тиосульфата катионов первой, второй и третьей аналитических групп. [6]
Соли тиосерной кислоты называются тиосулыратами. В воде растворимы тиосульфаты катионов первой, второй и третьей аналитических групп; тиосульфаты группы сероводорода нерастворимы. Исключение составляет хорошо растворимый тиосульфат кадмия и малорастворимый тиосульфат бария. [7]
Соли тиосерной кислоты - тиосульфаты - более стойки. [8]
Соль тиосерной кислоты, растворимые в воде разлагающиеся при нагревании кристаллы; применяется как компонент фунгицидов; в кожевенной промышленности-для удаления волосяного покрова со шкур. [9]
Некоторые соли тиосерной кислоты также склонны к распаду, особенно тиосульфаты тяжелых металлов; они образуют сульфиды. [10]
Из солей тиосерной кислоты известны представители только одного ряда, а именно нейтральные соли, в которых оба атома водорода кислоты заменены на металлы. В отличие от очень неустойчивой кислоты некоторые соли довольно хорошо сохраняются даже в водном растворе. [11]
Напротив, многие соли тиосерной кислоты ( известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей ( тиосульфатов) обусловливаются присутствием, атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие S2 придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия ( N328203), часто называемый гипосульфитом. [12]
Напротив, многие соли тиосерной кислоты ( известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей ( тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие S2 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия ( Na2S2O3), часто называемый гипосульфитом. [13]
Напротив, многие соли тиосерной кислоты ( известнь лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этия солей ( тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие S2 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия ( Na2S2O3), часто называемый гипосульфитом. [14]
Напротив, многие соли тиосерной кислоты ( известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей ( тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие иона S2 - придает им восстановительные свойства. [15]