Cтраница 1
Соли трихлоруксусной кислоты получаются нейтрализацией водных растворов кислоты щелочами при низкой температуре и выпаривании досуха образующихся растворов при температуре не выше 90 С. [1]
Трихлорацетат натрия технический ( ТХАН, натр-иевая соль трихлоруксусной кислоты), CaOjClsNa, 90 % - ный водорастворимый порошок - кристаллической комковатый продукт от белого до светло-коричневого цвета, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Получают нейтрализацией трихлоруксусной кислоты бикарбонатом натрия. [2]
При нагревании экспонированного материала, содержащего азосоставляющую, трихлоруксусную кислоту и ее калиевую, натриевую или аммонийную соли, происходит гидролиз соли трихлоруксусной кислоты, свободная кислота улетучивается, и величина рН слоя при этом возрастает настолько, 4jo сочетание становится возможным. [3]
При нагревании экспонированного материала, содержащего азосоставляющую, трихлоруксусную кислоту и ее калиевую, натриевую или аммонийную соли, происходит гидролиз соли трихлоруксусной кислоты, свободная кислота улетучивается, и величина рН слоя при этом возрастает настолько, что сочетание становится возможным. [4]
Возможно, что этими реакциями объясняется высокая герби-цидная активность дихлоральмочевины по отношению к однодольным сорным растениям, так как по силе действия на эти растения она приближается к солям трихлоруксусной кислоты. [5]
Хлоруксусные кислоты: монохлоруксусная кислота СН2С1 - СООН и дихлоруксусная кислота СНС12 - СООН используются в больших количествах в химической промышленности для многих еинтезов. Некоторые соли трихлоруксусной кислоты используются в качестве гербицидов в посевах овощных культур. [6]
Действующее вещество - трихлоруксусная кислота СС13СООН - белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, спирте, эфире. Из солей трихлоруксусной кислоты в качестве гербицида наиболее широко применяется Трихлорацетат натрия CCl3COONa - кристаллическое, гигроскопическое вещество от белого до светло-коричневого цвета, хорошо растворимое в воде. [7]
Возможно, что этими реакциями объясняется высокая герби-цидная активность дихлоральмочевины по отношению к однодольным сорным растениям. По силе действия на эти растения она приближается к солям трихлоруксусной кислоты. [8]
Дихлоруксусная кислота дает с анилином и подобными аминами не только соли аминов, но и соли трихлоруксусной кислоты при. [9]
Декарбоксилирование обычных алифатических кислот имеет лишь незначительное препаративное значение из-за того, что реакция протекает при высокой температуре, а выходы получаются низкие, особенно для кислот с длинной цепью, которые могут быть более легко получены из жиров. Некоторые другие кислоты, однако, обладают структурными особенностями, которые заметно облегчают декарбоксилирование. Например, декарбоксилирование солей трихлоруксусной кислоты протекает в водном растворе уже при 50 С. Так как свободная кислота значительно более устойчива в растворе, реакция должна протекать через образование аниона. Механизм реакции согласно Верхоску ( 1934 - - 1947) основан на твердо установленном факте, что атом хлора, связанный с углеродом, электрофилен. Три атома хлора у аниона оказывают такое индукционное влияние на электронную пару, обобщенную двумя атомами углерода, что эта пара захватывается хлорированным атомом углерода, в то время как неподеленная электронная пара о; ионного кислорода сдвигается и становится обобщенной с атомом углерода, связанным с кислородом. [10]