Соль - фосфорноватистая кислота
Cтраница 2
 |
Пространственная структура молекулы Р40б. [ IMAGE ] - 18. Пространственная структура молекулы P, Oio. [16] |
Соли фосфорноватистой кислоты ( гипофосфит ы), как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. [17]
Соли фосфорноватистой кислоты - гипофосфиты обычно хорошо растворимы в воде. [18]
Соли фосфорноватистой кислоты ( гипофосфиты), как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. [19]
Все соли фосфорноватистой кислоты хорошо растворимы в воде. [20]
Одновременно образуется соль фосфорноватистой кислоты. [21]
В качестве восстановителя для данного процесса применяются соли фосфорноватистой кислоты - гипофосфиты натрия, калия, кальция. Высокая стоимость гипофосфитов отрицательно сказывается на рентабельности процесса и препятствует более интенсивному распространению химического никелирования. [22]
В последней реакции наряду с РН, получается гипофосфит калия-средняя соль одноосновной фосфорноватистой кислоты. Эта реакция относится к реакциям самовосстановления-самоокисления. [23]
В последней реакции, наряду с РН8, получается гипофосфит калия-средняя соль одноосновной фосфорноватистой кислоты. [24]
В разных фосфорных кислотах и их кислых солях водородный обмен протекает практически мгновенно, но в солях фосфорноватистой кислоты, например КН2Р02, он сильно замедлен и при 50 длится днями. Это объясняется отсутствием свободной электронной пары у фосфора в анионе фосфорноватистой кислоты. [25]
Ациламиногруппы также удобны в качестве активирующих заместителей: они имеют то преимущество, что получающиеся после гидролиза ацильного остатка аминогруппы могут быть удалены из ароматического кольца путем восстановления соответствующей ди-азониевой соли фосфорноватистой кислоты, лучше в присутствии ионов двухвалентной меди. [26]
Низшие кислородные кислоты служат для получения соответствующих солей. Соли фосфорноватистой кислоты ( гипофосфиты) применяются главным образом в фармацевтической практике и производстве взрывчатых веществ. Предложено [1, 56] применять гипофосфиты при химическом покрытии металлов никелем, кобальтом или их сплавами. Образующееся покрытие толщиной всего 0 025 мм прочно связано с металлом и отличается большой твердостью. [27]
Гораздо более часты случаи разложения воды совместным действием двух веществ, из которых одно имеет сродство к гидроксилу воды, другое же к ее водороду. Наиболее ярким и показательным примером такого рода реакций является разложение воды солями фосфорноватистой кислоты в присутствии металлического палладия. Фосфор-новатистокислые соли сами по себе не разлагают воды с измеримой скоростью, так же точно как не разлагает ее металлический палладий. [28]
При действии на вещества, способные раскисляться, этот водород действует на них, напр. Между тем, ни сама фосфорноватистая кислота, ни сухие ее соли не поглощают кислорода воздуха. Соли фосфорноватистой кислоты более растворимы, чем предыдущих кислот фосфора. Так, NaH2PO - с ВаС12 осадка не дает, соли Са, Ва и многих других растворимы. Фосфорноватистоизвестковая соль употребляется в медицине. Фосфорноватистонатровая соль NaHaPO2 в смеси с 2NaNO i, по наблюдению Кавацци, дает сильный взрыв. Для приготовления самой кислоты получают этим путем ( кипятят Р в растворе ВаНЮ2) сперва баритовую соль, а потом раствор соли разлагают серною кислотою. Раствор фосфорноватистой кислоты при сгущении ( нагревая не свыше 130 - тогда разлагается) дает сироп, способный кристаллизоваться, и в твердом виде РН8О2 плавится при - - 17, имеет свойства резкой кислоты. [29]
Страницы: 1 2