Cтраница 2
При взаимодействии с другими элементами периодической таблицы хлор образует многочисленные соединения - хлориды, которые в зависимости от свойств партнера ( металла или неметалла) могут быть либо солями хлористоводородной кислоты, либо несолеобразными хлоридами. [16]
Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты ( хлоридов) растворимо в воде; нерастворимыми являются хлориды AgCl, Hg2Cl2 и РЬС12, а также основные соли ( хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [17]
Свободный хлор имеет широкое применение в технике. Вступая в реакцию с составными частями организма, хлор образует соли хлористоводородной кислоты ( ионы хлора), являющиеся нормальной составной частью организма. Вода действует на хлор очень медленно, но в присутствии легко окисляющихся веществ происходит быстрый гидролиз хлора, обусловливающий процесс окисления. [18]
Химические составы среды, воздействие которой приводит к коррозионному растрескиванию под напряжением, для каждого класса сплавов свои - никаких общих закономерностей установить не удалось. Например, аустенитные нержавеющие стали подвержены коррозионному растрескиванию под напряжением в солях хлористоводородной кислоты, но не подвержены растрескиванию в аммиачной среде. В то же время латуни подвержены коррозионному растрескиванию под напряжением в аммиачной среде и не растрескиваются в солях хлористоводородной кислоты. Установлено, что сезонное растрескивание корпусов латунных гильз в районе буртиков представляет собой коррозионное растрескивание под напряжением, обусловленное воздействием аммиака, образующегося при распаде органических веществ. Аналогично установлено, что каустическое охрупчивание стальных котлов, которое было причиной многих разрушений, представляет собой коррозионное растрескивание под напряжением вследствие воздействия гидроокиси натрия в кипящей воде. [19]
Из кислот чаще всего для этой цели применяют хлористоводородную ( соляную) и серную кислоты. Рабочий раствор НС1 дает возможность выполнять более разнообразные определения, так как большинство солей хлористоводородной кислоты хорошо растворимы. Преимущество H2SO4 в ее нелетучести, что важно в работах, связанных с длительным кипячением. [20]
Остаток смешивают с каплей конц. Смесь на нижнем стекле слабо нагревают в течение нескольких минут. Происходит реакция, в результате которой при наличии соли хлористоводородной кислоты выделяется газообразный хлористый хромил СЮ2С12 и в капле раствора Na2CO3 на верхнем стекле получаются соли соляной и хромовой кислот. Однако обнаружение кристаллов Ag2Cr2O7 затрудняется одновременно выпадающим AgCl. Необходимость производить в этих случаях перекристаллизацию Ag2Cr2O7 приводит к невысокой чувствительности этого испытания. [21]
Химические составы среды, воздействие которой приводит к коррозионному растрескиванию под напряжением, для каждого класса сплавов свои - никаких общих закономерностей установить не удалось. Например, аустенитные нержавеющие стали подвержены коррозионному растрескиванию под напряжением в солях хлористоводородной кислоты, но не подвержены растрескиванию в аммиачной среде. В то же время латуни подвержены коррозионному растрескиванию под напряжением в аммиачной среде и не растрескиваются в солях хлористоводородной кислоты. Установлено, что сезонное растрескивание корпусов латунных гильз в районе буртиков представляет собой коррозионное растрескивание под напряжением, обусловленное воздействием аммиака, образующегося при распаде органических веществ. Аналогично установлено, что каустическое охрупчивание стальных котлов, которое было причиной многих разрушений, представляет собой коррозионное растрескивание под напряжением вследствие воздействия гидроокиси натрия в кипящей воде. [22]