Аморфный диоксид - кремний
Cтраница 2
Показана возможность использования методов рентгенографии и ИК-спектроскопии для количественной оценки степени перехода аморфного диоксида кремния в кристаллический кристобалит. [16]
Таким образом, рост структурно-механической прочности и водоустойчивости аргиллита является результатом образования гидросиликатов кальция и бария, формирующих кон-денсационно-кристаллизационные структуры. Причем в первую очередь связывается аморфный диоксид кремния, всегда имеющийся в глинистых породах. По мере увеличения количества прореагировавшего SiO2 интенсивно повышается прочность увлажненной глины. Процесс формирования прочных конденсационно-кристаллизационных структур не заканчивается после полного связывания аморфного кремнезема, о чем свидетельствует рост структурно-механической прочности. Очевидно, что образование гидросиликатов и других соединений, формирующих конденсационно-кристаллизацион-ные структуры, происходит за счет связывания кремния кристаллической решетки глинистого минерала. [17]
 |
Микроструктура стеклокерамических КП, содержащих оксиды и. [18] |
Были разработаны [32] гетерофазные тонкослойные стекло-эмалевые и керамические покрытия, особенностью которых являются пониженная температура плавления и эластичность. При сжигании тетраэтоксисилана образовывался порошок аморфного диоксида кремния в виде частиц размером 0 1 - 0 8 мкм. [19]
Кристаллический диоксид кремния очень тверд, нерастворим в воде и плавится около 1730 С, превращаясь в бесцветную жидкость. По охлаждении этой жидкости получается прозрачная стекловидная масса аморфного диоксида кремния, по виду сходного со стеклом. [20]
 |
Кристаллы горного хрусталя. [21] |
Кристаллический диоксид кремния очень тверд, нерастворим в воде и плавится около 1610 С, превращаясь в бесцветную жидкость. По охлаждении этой жидкости получается прозрачная стекловидная масса аморфного диоксида кремния, по виду сходного со стеклом. [22]
Кристаллический диоксид кремния очень тверд, нерастворим в воде и плавится около 1610 С, превращаясь в бесцветную жидкость. По охлаждении этой жидкости получается про зрачная стекловидная масса аморфного диоксида кремния, по виду сходного со стеклом. [23]
 |
Рост ежегодного числа научных публикаций, посвященных. [24] |
Исследования аморфных полупроводников начались в 1968 г., когда Овшинский [1] впервые получил подобное вещество. Оказалось, и это вызвало серьезный интерес, что аморфные полупроводники могут с успехом заменить и даже превзойти обычный аморфный диоксид кремния в таких важных на сегодняшний день конструкциях, как солнечные батареи. Вскоре были обнаружены такие замечательные свойства аморфных металлов, как высокая кор-роз ионная стойкость, высокая магнитная проницаемость и ряд других. На рис. 1.1 приведена диаграмма, иллюстрирующая рост числа ( научных публикаций, посвященных аморфным металлам. [25]
Вещество в аморфном состоянии всегда обладает большей энтальпией по сравнению с кристаллическим, вследствие чего возможен самопроизвольный переход из аморфного, ( стеклообразного) состояния в кристаллическое ( более устойчивое), но не обратно. Этот переход сопровождается небольшим выделением теплоты. Например, при переходе аморфного теллура в кристаллический АЯ298 - 11 3 кДж / моль, аморфного диоксида кремния в кварц АЯ298 - 12 1 кДж / моль. [26]
Страницы: 1 2