Соль - указанная кислота
Cтраница 1
 |
Некоторые физические характеристики простых веществ подгруппы азота. [1] |
Соли указанных кислот называются, соответственно, нитраты, фосфаты, арсенаты, антимонаты, висмутаты. [2]
Соли указанных кислот, когда основной компонент не мешает титрованию, например, аммиак, аминосоли. [3]
Соли указанных кислот способствуют предотвращению роста кристаллов карбоната кальция, высокомолекулярные электролиты оказывают диспергирующее действие. [4]
Соли указанных кислот называются селенитами, теллуритами. Селениты и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости в воде селениты сходны с сульфитами. Из теллуритов в воде хорошо растворимы лишь соли натрия и калия и некоторых других активных одновалентных металлов. [5]
 |
Коррозия меди при 16 С в зависимости от длительности пребывания в кислых и щелочных буферных растворах гартзальца так называемый. [6] |
В разбавленных растворах солей указанных кислот ( кроме хлоридов) коррозия протекает значительно медленнее. [7]
Так как метод бихроматометрии имеет преимущества перед другими методами, особенно при определении некоторых солей указанных кислот, мы решили усовершенствовать этот метод, в частности, ускорить окисление и повысить точность анализа. [8]
В настоящее время получены оксиды и гидроксиды, например ХеО4, ХеО3, Н2ХеО5, НвХеОв, Н2КгО4 и соли указанных кислот - Na 6ХеО в ( гипоксенат), ВаКЮ4 ( гипокриптат), Na2XeO5 ( ксенат) идр. [9]
Для оценки целесообразности применения смесей монокарбоновых кислот для закачки в пласт с целью увеличения нефтеотдачи необходимо знать, как адсорбируются соли указанных кислот породой, какие факторы влияют на процесс адсорбции и в какой степени адсорбция обеднит нейтрализованный раствор реагента в процессе его продвижения по пласту. [10]
Как показала практика, фаолит стоек в соляной, уксусной ( до 140), лимонной ( до 70) и фосфорной ( до 60) кислотах любых концентраций; в солях указанных кислот; во влажных газах-сернистом ангидриде, хлоре, хлористом водороде и сероводороде; в хлористом бензоиле и анилине в присутствии хлористого водорода; в гидролизных растворах, содержащих серную ( 0 75 %), уксусную ( 0 4 %) и муравьиную ( 0 2 %) кислоты; в кислых электролитах ( медных, никелевых, цинковых, кобальтовых и др.); в четыреххлористом углероде ( до 100); в сернистом ангидриде ( до 40); в растворах гипохло-рита кальция и натрия ( до 100); в сернистой кислоте и ее солях, образующихся в производстве сульфитной целлюлозы; в веществах, выделяющихся при вулканизации резины; в 95 % - ной серной кислоте при температурах до 60, 50 % - ной серной кислоте ( до 100), в растворах сернокислых солей ( до 80); в серно - и солянокислых вытяжках с содержанием 18 % Р2О5 ( до 100); в 10 % - ной азотной кислоте ( до 30); в хлорэтиле, формалине ( до 60), бензоле ( до 30); в хлорированных органических веществах в присутствии хлористого водорода и в различных смесях перечисленных веществ. [11]
Мышьяк, молибден, вольфрам и ванадий образуют соли кис-ют: мышьяковой, мышьяковистой, молибденовой, вольфрамовой и ванадиевой. Несмотря на то, что в растворе эти элементы присутствуют главным образом в виде анионов, их рассматривают при изучении катионов, так как при взаимодействии солей указанных кислот с сульфидом аммония и сероводородом они осаждаются вместе с другими катионами в виде сульфидов. [12]
Мышьяк, молибден, вольфрам и ванадий образуют соли кислот: мышьяковой, мышьяковистой, молибденовой, вольфрамовой и ванадиевой. Несмотря на то, что в растворе эти элементы присутствуют главным образом в виде анионов, их рассматривают при изучении катионов, так как при взаимодействии солей указанных кислот с сульфидом аммония и сероводородом они осаждаются вместе с другими катионами в виде сульфидов. [13]
Моющие средства в своей основе состоят, главным образом, из натриевых и калиевых солей некоторых природных и синтетических жирных кислот, а также смоляных и нафтеновых кислот. Эти соли, называемые мылами, растворимы в воде и обладают моющим действием. Соли указанных кислот и двухвалентных металлов в воде нерастворимы и моющим действием не обладают. [14]
Селеновую кислоту получают при взаимодействии оксида SeO3 с Н2О, а теллуровую - лишь при взаимодействии элементарного теллура с 30 % - ным Н2О2 при нагревании. Для теллура более характерна ортотеллуровая кислота Н2ТеО4 - 2Н2О ( Н6ТеОе), которая выделяется из раствора при температуре 10 С. Она сходна с соответствующей сурьмяной кислотой. Соли указанных кислот называются селенатами и теллуратами. Селенаты по свойствам похожи на соответствующие сульфаты, но теллураты значительно отличаются от них. Например, ВаТеО4 легко растворяется в соляной кислоте и выделяется из раствора с кристаллизационной водой. В воде растворяются лишь теллураты наиболее активных металлов. [15]
Страницы: 1 2