Cтраница 2
Соли лития после смачивания соляной кислотой при введении в несветящееся пламя газовой горелки окрашивают его в карминово-красный цвет, что обусловлено резонансным излучением лития при К-6708 нм. Окраска пламени, однако, маскируется в присутствии других щелочных и щелочноземельных элементов. [16]
Соли лития образуют также кристаллические осадки с анти-монатом калия, сульфатом висмута, кремнефторидом аммония, пикриновой и фосфорномолибденовой кислотами, однако эти реакции не рекомендуются для обнаружения лития. [17]
Соли лития или натрия отмываются водой. [18]
Соли лития тщательно обезвоживались под вакуумом при температуре несколько более низкой, чем их температура плавления. [19]
Соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в интенсивный красный цвет. [20]
Соль лития - алюминия в присутствии воды разлагается [1] до литиевой соли. Кониферило-вый спирт кристаллизуется с трудом и медленно полимеризуется при стоянии. [21]
Соли лития занимают во многих отношениях особое положение среди других солей щелочных металлов. Кроме того что некоторые из них трудно растворимы в воде ( что было отмечено), различные литиевые соли обнаруживают сравнительно большую растворимость в неводных растворителях. В этих неводных растворителях они в основном сильно диссоциированы на ионы. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов литиевых солей нередко превышают теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. Это объясняется значительной гидратацией ионов лития, вследствие чего происходит заметное уменьшение количества воды, являющейся растворителем. [22]
Соли лития не образуют, как правило, смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. Наоборот, они образуют смешанные и двойные соли. [23]
Соли лития кристаллизуются с водой. IA группы не могут быть комплексообразова-телями. [24]
Соли лития не вписываются в общую картину, но отклонение этих солей от закона соответственных состояний проявляется и в других их свойствах. Возможно, это является результатом анион-анионных контактных взаимодействий в таких системах при большом отношении радиуса аниона к радиусу катиона. [25]
Почему соли лития обычно гидратированы, а такие же соли ионов других щелочных металлов безводны. [26]
Многие соли лития, например перхлорат и галогениды лития, растворимы в иеводных растворителях Потенциал разряда Li зависит от электрода и растворителя. В апротонной среде на ртутном электроде образуется амальгама, в то время как на платиновом электроде выделяется металлический литий. Металлический литий менее активен, чем натрий, и в отличие от последнего не взаимодействует с растворителем. [27]
Даже соли лития подвергаются некоторому разложению. Например, при выпаривании в вакууме иодида лития получается продукт, содержащий 0 08 % гидроксида лития. В этих же условиях незначительному гидролитическому расщеплению подвергается даже бромид калия. [28]
Но соли лития с менее электроотрицательными элементами, например, хлорид, обладают повышенной растворимостью. LiCl расплывается на воздухе, поглощая влагу. Растворение его - экзотермический процесс, тогда как хлориды других щелочных металлов растворяются эндотермически и слабо гигроскопичны. Причина - в высоком экзо-эффекте гидратации катиона лития. [29]
Даже соли лития подвергаются некоторому разложению. Например, при выпаривании в вакууме нодида лития получается продукт, содержащий 0 08 % гидроксида лития. В тех же условиях незначительному гидролитическому расщеплению подвергается даже бромид калия. [30]