Соль - двухвалентная медь
Cтраница 3
К слабокислому исследуемому раствору соли двухвалентной меди прибавляют 3 - 5 мл 2 М раствора ацетата натрия и контролируют достижение оптимального рН раствора ( 6 - 6 5) при помощи индикаторной бумаги. Прибавляют 5 капель индикатора, разбавляют раствор с таким расчетом, чтобы в нем содержалось не больше 25 мг меди в 150 мл. Раствор титруют 0 05 М раствором комплексона до появления яркой зеленой окраски. Если, кроме меди, в растворе присутствуют железо и алюминий, то сначала к кислому раствору прибавляют небольшое количество фторида натрия, а затем доводят до соответствующего рН добавлением ацетата натрия. [31]
Растворимые Ксантогенаты реагируют с солями одновалентной и двухвалентной меди с образованием желтых ксантогенатов меди ( I), нерастворимых в воде и в разбавленных кислотах. При добавлении солей меди ( II) вначале образуется ион закисной меди и дисульфид моноалкилового эфира кислоты. Ни ускорение иод-азидной реакции, ни образование медных солей ( I) не являются характерными реакциями на ксанто-генаты. [32]
Примерно к 1 мл раствора соли двухвалентной меди прибавить 2 - 3 мл раствора едкого натра и 2 - 3 мл раствора глюкозы, все перемешать и нагреть. [33]
При действии на раствор, содержащий соли двухвалентной меди, Na2HPO4 образуется средняя соль - Сиз ( РО4) 2, выпадающая в виде осадка голубого цвета, растворимого в кислотах и аммиаке. [34]
В качестве объекта исследования была избрана соль двухвалентной меди, поскольку, как известно [1, 12, 4], соли меди занимают промежуточное положение между сильными и слабыми катализаторами. Следовательно, скорость процесса взаимодействия должна быть достаточно медленной, что позволяет вполне надежно вести наблюдение за изменениями, происходящими в системе. [35]
Изоморфизм сульфатов серебра и натрия, солей двухвалентной меди с железом, кобальтом и никелем может объяснить их одинаковые каталитические свойства в некоторых реакциях. Следует также обратить внимание на то, что свойства золота аналогичны свойствам металлов платиновой группы, а свойства серебра аналогичны свойствам метал / лов группы ртути. [36]
Рассчитанную навеску или соответствующий объем раствора соли двухвалентной меди помещают в мерную колбу, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки. [37]
Чистую гидроокись меди получают осаждением из растворов солей двухвалентной меди, аммиакатов и гидролизом основных солей. [38]
Золь ферроцианата меди был получен при действии на соль двухвалентной меди избытком железисто-синеродистого калия. [39]
Все соли одновалентной меди бесцветны, тогда как соли двухвалентной меди, содержащие кристаллизационную воду-синего или зеленого цвета, а безводные соли ее-белого или желтого цвета. [40]
Лактоза имеет свободный глюкозидный гидроксил и поэтому восстанавливает соли двухвалентной меди в щелочном растворе. [41]
Вместо части или даже всей закиси меди ( или соли двухвалентной меди) можно с успехом применять медные соединения неопределенного состава, получаемые в водном слое после обработки реакционной массы щелочью для удаления связанного аммиака; соединения эти ( вероятно, гидраты окислов) оседают в виде илистой массы, которую можно применять в качестве катализатора реакции. При наличии главного катализатора - соединения одновалентной меди ( например, CuCl) - хорошо действуют как добавочные катализаторы восстановительного характера непрочно связанные соединения меди, выделяющие в условиях реакции металлическую медь. [42]
 |
Восстановление гептаноата меди ( содержащегося вначале в концентрации 0 4Af при 145 в различных растворителях. [43] |
В противоположность этому металлическая медь легко образуется, если соли двухвалентной меди восстанавливают в водном растворе. [44]
Аммиачный раствор соли одновалентной меди можно изготовлять, используя соль двухвалентной меди, но в этом случае на восстановление расходуется очень много гидроксиламина. [45]
Страницы: 1 2 3 4