Cтраница 2
Высокой сорбционной емкостью и повышенной по сравнению с активным углем удельной поверхностью ( до 2000 м2 / г) обладают разработанные новые сорбенты - углеродные волокнистые материалы. Их получают из полимерных гидратцеллюлоз-ных и полиакрилнитриловых волокон термообработкой в потоке благородных газов при 600 - 1050 С. Для увеличения сорбционной емкости в процессе обработки сырья к нему добавляют соли тяжелых и редкоземельных металлов. [16]
Уран - радиоактивный элемент, свойства которого более близки к свойствам актиноидов Np и Ри, чем к аналогичным характеристикам других элементов шестой группы побочной подлруплы периодической системы ( то есть Сг, Мо и W), в которой уран формально занимает свое место; таким образом, он ведет себя как / - переходный элемент. Соединения U ( V) дисцропорционируют на U ( IV) и U ( VI); зеленый водный раствор соли U ( IV) медленно окисляется кислородом воздуха до U ( VI), тогда как краеновато-корнч-невый ион уран ( III) медленно восстанавливает воду с выделением водорода. В остальных отношениях реакции солей урана ( Ш) ааг поминают реакции солей редкоземельных металлов. Соединения U ( IV) похожи на соли Ce ( IV) и Th ( IV); например, уран ( IV) осаждается щавелевой кислотой или купферрояом в довольно кислой среде. [17]
Катион металла здесь связан с двумя рядом стоящими группами органического реактива; кроме того, имеет значение образование замкнутой цепи. Зти обстоятельства усиливают прочность связи, что обусловливает часто малую растворимссть или малую диссоциацию таких солей Уксуснокислый кальций и уксуснокислый магний хорошо растворимы и довольно хорошо диссоциируют. Щавелевокислый кальций трудно растворим; щавелевокислый магний довольно плохо растворим, а раствор его почти не проводит электрического тока вследствие малой диссоциации. Щавелевокислые соли многих металлов трудно растворимы, а соли редкоземельных металлов и тория мало растворяются даже в сильных кислотах. Щавелевокислые соли многих других металлов очень мало диссоциируют и вследствие этого имеют ряд особых свойств. Так, из раствора соли Fe C OJj ионы Са не ссаждают исков щавелевой кислоты или осаждают только частично. Только при совместном действии СаС1г и NH4CH осаждаются одновременно щавелевокислый кальций и гидроокись хрома. [18]
Магнитная восприимчивость парамагнетиков существенно зависит от температуры, так как тепловое движение атомов нарушает ориентировку их магнитных моментов. При нормальной температуре к 10-а к fclO - 5, а для намагничивания парамагнетиков до насыщения требуются напряженности магнитного поля 108 кА / м, совершенно недостижимые jsa практике. Например, сернокислая соль гадолиния Gd2 ( SO4) 38H2O при температуре 1 К насыщается в поле напряженностью 240 кА / м, причем намагниченность насыщения достигает приблизительно такого же значения, как и у железа. Обычно для этих целей применяют тутоновские соли типа Mn ( NH4) 2 - SO4 - 6H2O, квасцы Fe2 ( NH4) 2 ( SO4) 424H2O соли редкоземельных металлов, некоторые органические вещества. Адиабатическое размагничивание в настоящее время является единственным способом получения температур ниже 0 3 К. [19]
В 1827 голу Велер выделил алюминий, а в 1828 - м - бериллий. Во время работы с редкоземельными элементами ученый обнаружил, что асбестовые волокна, пропитанные солями редкоземельных металлов, испускают яркий свет при нагревании до белого каления в газовом пламени. [20]
Именно катионы М3 образуют большинство их соединений, в которых лантаноиды проявляют значительную ионность связей. Их фториды MF3, оксиды М203 и сульфиды M2S3 - лолеподобные, нерастворимые в воде тугоплавкие вещества. Их гидроксиды М ( ОН) 3 являются довольно сильными основаниями. Катионы М3 в водных растворах сильно гидратиро-ваны. Известны многочисленные комплексные соединения лантаноидов. Многие соли редкоземельных металлов имеют характерные окраски, обусловленные возможностью перехода их / - электронов на вакантные вышележащие орбитали. [21]