Соль - многовалентный металл
Cтраница 1
 |
Зависимость скорости коррозии 1 / пм от рН для цинка в растворах. [1] |
Соли многовалентных металлов и кислоты окислительного действия ускоряют коррозию. [2]
Соли многовалентных металлов типа Ме Анг диссоциируют сразу на несколько ионов с отщеплением двузарядного катиона. [3]
Соли многовалентных металлов типа Ме Ана - диссоциируют сразу на несколько ионов с отщеплением двузарядного катиона. [4]
Эквивалент соли многовалентного металла всегда равен половине молекулярной массы, так как в ходе реакции вытесняются два иона водорода. [5]
Большинство солей многовалентных металлов типа МеА2 диссоциирует сразу на несколько ионов с образованием двуза-рядпого катиона. Так, в растворе MgCla не обнаружено признаков ионов MgCl, образование которых следовало бы ожидать при ступенчатой диссоциации по схеме MgCl2 MgCl - f - СР. [6]
Отверждение солями многовалентных металлов можно проводить при комнатной температуре, однако при этом получаются покрытия низкого качества главным образом вследствие низкой водостойкости. [7]
Подобно большинству солей многовалентных металлов, соли алюминия при действии на них едких щелочей образуют осадки основных солей. Состав каждого осадка зависит от присутствующего в растворе аниона и от температуры. В присутствии многовалентных анионов выпадающий осадок имеет значительно менее основной характер, чем в присутствии одновалентных анионов. [8]
Характер загущения солями многовалентных металлов, например алюминия, иной, чем солями натрия. [9]
Однако в присутствии солей многовалентных металлов, в том числе цинка, кадмия, алюминия и других, скорость каталитической реакции и чувствительность определения меди снижаются вследствие ингибиторного действия солей. Нами показано, что скорость реакции окисления амидола перекисью водорода резко увеличивается в присутствии фторид-иона и борной кислоты. Вследствие этого возрастает наклон калибровочного графика и чувствительность определения меди. Сравнение прямых 1 и 2, приведенных на рисунке, показывает, что борная кислота увеличивает скорость реакции в 8 раз. [10]
Процесс очистки воды солями многовалентных металлов ( алюминия или железа) основан на образовании при их гидролизе в бикарбонатной среде гидроокисей, удаляющих загрязнения из природных вод. Как было показано Скопицевым [83], Кульским и Когановским [11], в процессе химической очистки воды весьма важную роль играют сорбционные явления. При этом гидролиз обеспечивает образование активного сорбента, а коагуляция - его удаление из очищенной воды. [11]
При вулканизации его солями многовалентных металлов ( Pb, Mg и др.) получается эластомер, обладающий высокими физико-механическими показателями, термо - и светостойкостью. [12]
Другими типичными водно-жировыми эмульгаторами являются соли многовалентных металлов ( кальция, магния, цинка и др.) и жирных кислот. Некоторые эмульгаторы способны создавать водно-жировую эмульсию при использовании чистого стирола. Однако среди исследованных эмульгаторов, относящихся к этой группе, не обнаружено соединений, способных в описанных выше условиях создавать водно-жировые эмульсии каучука. [13]
Для этого вида осаждения особенно пригодны соли многовалентных металлов благодаря большим зарядам их гидроокисей. Осаждение двухвалентными железными квасцами обычно происходит при одновременном окислении последних до трехвалентного железа продувкой воздухом. [14]
Для получения коллоидной системы водный раствор соли многовалентного металла ( например, 0 1 М FeCl3) подвергается кипячению до появления заметной мутности. Затем определенный объем этого раствора добавляется в разделяемую смесь. [15]
Страницы: 1 2 3