Cтраница 2
Соли натрия ( ионы натрия) окрашивают пламя горелки в желтый цвет. [16]
Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет, калия - в фиолетовый. На этом основано качественное обнаружение этих элементов. [17]
Соль натрия действует быстрее, чем соль калия, и образует более растворимую соль с алюминием, но имеет тот небольшой недостаток, что за ходом разложения прокаленной массы не так легко проследить, потому что соль натрия может легко образовать корку на поверхности плава. [18]
Соли натрия должны быть предварительно отделены экстракцией лития спиртом в солянокислом растворе. [19]
Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей. [20]
Соль натрия и углекислоты, карбонат натрия N32CO3 ( сода) также широко применяется в быту и промышленности. [21]
Соли натрия и ( иногда) калия этих кислот ( мыло, жидкое мыло) также служат важнейшим сырьем мыловаренной промышленности. Как было отмечено ранее, эти мыла плохо пенятся в жесткой воде. Они образуют в ней соли кальция и магния, которые оседают на волосах в виде тонкой, матовой пленки. Использование их в шампунях весьма ограничено. [22]
Соли натрия хорошо растворимы в воде. В отличие от солей калия многие натриевые соли образуют кристаллогидраты. Соли натрия находят широкое применение. [23]
Соли натрия являются ионными соединениями, соли меди-коозалентными. Атом меди, кроме того, образует, как правило, небольшое число ( 3 - 4) ковалентных связей. Для нее справедливо осе то, что оказано относительно структуры AgJ в § 4 главы XII о типах химической связи. [24]
Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. [25]
Соли натрия и калия содержатся во всех клетках организма. Содержание натрия в среднем составляет 0 26, калия 0 22 % от общего веса организма. Многие соединения катионов первой группы имеют лечебное значение. [26]
Соли натрия ( ионы натрия) окрашивают пламя горелки в желтый цвет. [27]
Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. [28]
Соли натрия накапливаются в почвах засушливых районов, вызывая засоление. [29]
Соли натрия хорошо растворимы в воде. Необходимы человеку и животным, так как натрий входит в состав плазмы крови. Ежегодно человек потребляет с пищей 5 - 10 кг поваренной соли. [30]