Cтраница 1
Соли двухвалентного никеля могут быть получены растворением металлического никеля в разбавленных минеральных кислотах при нагревании или в царской водке при обычной температуре, действием галогенов, серы, селена, теллура на металлический никель, растворением окиси, или карбоната никеля ( П) в различных кислотах. [1]
Распространены только соли двухвалентного никеля, имеющие зеленый цвет и образующие зеленые растворы. [2]
Распространены только соли двухвалентного никеля, имеющие зеленый цвет и образующие зеленые растворы. Наиболее часто применяется никелевый купорос NiSO4 7Н2О; он необходим при никелировании металлов, а также для получения чистого никеля. [3]
Через раствор соли двухвалентного никеля прошло 3 0 - 10 Кл электричества. [4]
Он установил, что соли двухвалентного никеля образуют с р-меркаптоэтиламином в щелочном растворе плохо растворимый бис - ( р-меркалтоэтиламин) - никель. Из нейтрального или слабокислого раствора было выделено водорастворимое соединение, строение которого не было доказано; Енсен высказал предположение, что оно содержит координированный цвиттер-ион. [5]
Для определения биурета в удобрениях используют его реакцию с солью двухвалентного никеля в сильнощелочной среде. Избыток никеля удерживается в растворе тартратом натрия-калия. Желтая окраска комплекса, мало заметна для глаза при небольшом ( около 1 %) содержании биурета, но развивается в течение 30 мин при 70 - 75 С. Максимум поглощения находится при К - 265 нм. Мешающие катионы меди, железа и др. связывают пирофосфатом натрия. [6]
В данном случае ионы натрия в цеолите Y вначале обмениваются с солью двухвалентного никеля, в результате образуется никелевая форма цеолита. [7]
Дигидроксид Ni ( OH) 2 имеет основной характер, и поэтому соли двухвалентного никеля в водном растворе лишь слабо гидролизованы. Образование черного осадка тригидроксида никеля Ni ( OH) 3 имеет большое значение в технике аналитического определения ионов этого металла. [8]
Исследуя действие солей двухвалентного никеля, они наблюдали неожиданное явление: ацетилен под давлением 16 am в присутствии цианида никеля и растворителя тетрагидрофурана претерпевает уплотнение в циклополиолефины, преимущественно в циклооктатетраен С8Н8 [ 26, стр. [9]
Присоединение окиси углерода и спирта к ацетилену осуществляется. Тетракарбонил никеля превращается в соль двухвалентного никеля, которую можно легко вновь превратить в карбонил 12047, 20481 ( см. стр. [10]
Будучи накален докрасна, никель разлагает воду с выделением водорода. Разбавленные соляная и серная кислоты медленно действуют на никель с выделением водорода и образованием солей двухвалентного никеля. Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте при обыкновенной температуре ( получаются Ni ( NO3) 2 и окислы азота), концентрированная же азотная кислота на холоду делает никель пассивным. [11]
Никель образует два основных окисла: закись никеля NiO и окись никеля Ni2O3 и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni ( OH) 2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. Степень гидратации является важным свойством гидрата закиси никеля, особенно в связи с применением его для изготовления анодной массы щелочных аккумуляторов - степенью гидратации определяется структура и электрохимические свойства анодной массы. Вода в гидрате имеет две формы связи - молекулярную и гидроксильную. [12]
Никель образует два основных окисла: закись никеля NiO и окись никеля № 2Оз и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni ( OH) 2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. [13]
Никель образует два основных окисла: закись никеля NiO и окись никеля Ni2O3 и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni ( OH) 2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. Степень гидратации является важным свойством гидрата закиси никеля, особенно в связи с применением его для изготовления анодной массы щелочных аккумуляторов - степенью гидратации определяется структура и электрохимические свойства анодной массы. Вода в гидрате имеет две формы связи - молекулярную и гидроксильную. [14]
Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос NiSO4 7Н2О - изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель ( окислительно-восстановительная реакция), концентрированная - пассивирует металл. [15]