Cтраница 1
Соль никкеля представляет красивые зеленые пластинки, легко растворимые в воде и едва растворимые в спиртах этиловом и метиловом; при нагревании в струе воздуха она разлагается на зеленую окись никкеля и фтористый калий. Аналогичная соль кобальта кристаллизуется в форме пластинок гранатово-красного цвета. Кристаллический фтористый никкель, NiF2, получаемый при нагревании аморфного порошка, образующегося при разложении двойной аммониевой соли в струе фтороводорода, представляется в виде прекрасных зеленых призм, уд. [1]
К предварительно усредненному содой, но все же слабо кислому, горячему раствору соли никкеля ( подготовленному таким же образом, как, например, при отделении железа от никкеля ацетатным методом) приливают рассчитанное количество спиртового раствора диметилглиоксима. Затем прибавляют раствор уксуснокислого натрия до тех пор, пока при дальнейшем его приливании осадок не перестанет увеличиваться; после этого прибавляют еще избыток уксуснокислого натрия в количестве не менее 1 г. Смотря по содержанию никкеля, объем раствора при этом должен составлять от 200 до 400 мл; разбавлять раствор следует с таким расчетом, чтобы в 100 мл жидкости содержалось не больше - 0 1 г металла. Исследования Brunck a показали, что в присутствии 2 мл 50 % - ной уксусной кислоты и 0 5 г уксуснокислого натрия количественно осаждаются около 0 05 г никкеля из 100 мл горячего раствора. Объем спиртового раствора диметилглиоксима никогда не должен превышать / 2 объема осаждаемого водного раствора, так как спирт действует растворяюще на осадок. В таких случаях надо пользоваться 4 / 0-ным спиртовым раствором глиоксима, который прибавляют к раствору никкеля горячим. [2]
Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то образуется голубой осадок основной соли. В этих обстоятельствах соли никкеля дают зеленый осадок водной закиси никкеля Ni ( OH) 2, образованию которого не препятствует аммониакальная соль, только в этом последнем случае требуется больше щелочи для полного выделения никкеля. [3]
Очевидно, что замеченное различие находится уже в пределе погрешности наблюдения. Точно такое же отношение представляет и соль никкеля. [4]
Раствор марганцовокалиевой соли представляет отличный пример явления поглощенного спектра ( гл. Заметим при этом, что слабый раствор марганцовокалиевой соли образует с солями никкеля бесцветный раствор, потому что зеленый цвет раствора никкеля составляет дополнительный цвет к красному. Такой обесцвеченный раствор, содержащий много никкеля и мало марганцовой соли, разлагается со временем, выделяя осадок и приобретая вновь зеленый цвет, свойственный соли никкеля. [5]
При нагревании даже очень сильно разбавленного, слабо аммиачного раствора любой соли никкеля, к которому предварительно прибавлено необходимое количество реактива 2 немедленно выпадает объемистый ярко-красный осадок, состоящий из игольчатых кристалликов. Осадок этот не гигроскопичен и может быть взвешен после высушивания при НО-120 до постоянного веса; или же путем прокаливания его переводят в закись никкеля; или же, наконец, содержание никкеля в осадке определяют приемами быстрого электролиза ( см. сгр. Прибавление раствора диметилглиоксима следует производить к предварительно почти усредненному аммиаком, но все же слабо кислому, горячему раствору соли никкеля, который лишь после этого делают слегка аммиачным, чтобы вызвать полное выпадение осадка. [6]
Раствор марганцовокалиевой соли представляет отличный пример явления поглощенного спектра ( гл. Заметим при этом, что слабый раствор марганцовокалиевой соли образует с солями никкеля бесцветный раствор, потому что зеленый цвет раствора никкеля составляет дополнительный цвет к красному. Такой обесцвеченный раствор, содержащий много никкеля и мало марганцовой соли, разлагается со временем, выделяя осадок и приобретая вновь зеленый цвет, свойственный соли никкеля. [7]
Получают кристаллы МпЗО Ш О, изоморфные с железным купоросом. Эти кристаллы даже при 10 теряют около 5Н воды, а при 15 совершенно выветриваются, теряя около 20Н воды. Испаряя раствор соли при обыкновенной температуре, но не выше 20, получают кристаллы MnSO45H2O, изоморфные с медным купоросом, а при кристаллизации между 20 и 30 получают большие прозрачные призматические кристаллы MnSO44H2O, как для соли никкеля. Кипящий раствор выделяет также эти кристаллы, вместе с кристаллами, содержащими 3 пая воды, а сплавлением первой соли или кипячением ее со спиртом получают кристаллы, содержащие 2 пая воды. [8]
Здесь должно упомянуть о том, что Видемав в своих чрезвычайно замечательных исследованиях о магнитных свой - - ствах химических соединений металлов железной группы впал при сравнении разных аммониакальных соединений в ту погрешность, которую я старался опровергнуть в предыдущих строках. Такую же точно одинаковость заметил он и для соединений солей окиси меди и закиси никкеля с аммиаком. Та же величина момента получается и для четырех исследо ванных Видеманом соединений медного купороса с аммиаком, взятых в твердом состоянии. Очевидно, что замеченное различив находится уже в пределе погрешности наблюдения. Точно такое же отношение представляет и соль никкеля. [9]
Сплавленный кобальт имеет уд. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темен и красноват; кобальт также тягуч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действуют очень медленно; лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Эти соли типически сходны с солями Mg и Fe. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор; безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде - обыкновенно синий. [10]