Cтраница 1
Соли окиси ртути, у которых Hg двухвалентна. Они легко восстанавливаются до солей закиси ртути; они большею частью белого цвета. [1]
Соль окиси ртути легко растворима в воде. [2]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. [3]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как, например, хлорная ртуть или сулема HgQ2, в растворе очень мало диссоциированы. Соли закиси ртути почти все не растворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть или каломель Hg2Q2 - нерастворимое вещество белого цвета и Hgj ( NOs) 2 Н О - азотнокислая закисная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. [4]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCh и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) Hg2Cb - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( NOs) 2 - H2O - азотнокислая закис-ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg и Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [5]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например хлорная ртуть ( сулема) HgCb и цианистая ртуть Hg ( CN) 2, в растворе очень малодиссоциированы. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) HgaCh - нерастворимое вещество белого цвета и Hg2 ( N03) 2 - HaO - азотнокислая закис - ная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg к Hgz бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [6]
Хлористое олово восстанавливает соли окиси ртути сперва в белую нерастворимую хлористую ртуть, а затем далее - до металла. [7]
Метод специфичен для солей окиси ртути, некоторых ртутно-органических соединений и металлической ртути. [8]
Сероводород осаждает из растворов солей окиси ртути белый, переходящий при дальнейшем пропускании сероводорода в желто-красный, бурый и, наконец, в черный осадок. [9]
Сероводород осаждает из раствора солей окиси ртути белый осадок, превращающийся постепенно в желтый, затем в бурый и, наконец, в черный. [10]
Дитизо) образует с солями окиси ртути внутрикомплексную соль. [11]
Сернистый водород осаждает из раствора солей окиси ртути белый осадок, переходящий постепенно в желтый, затем в бурый и, наконец, в черный. [12]
При взаимодействии аммиака с растворами солей окиси ртути обычно получаются не аммиакаты, а амидные производные, например NHjHgCl или lNH2Hg2O ] NOs. Первые образуются из хлорида ртути, а последние - из различных солей ртути с кислородными кислотами. [13]
Сернистый водород осаждает из раствора солей окиси ртути белый осадок, переходящий постепенно в желтый, затем в бурый и, наконец, в черный. [14]
Куче-рова действием воды в присутствии солей окиси ртути. [15]