Cтраница 1
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [1]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [2]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [3]
Судя по тому, что все почти соли окиси урана, кристаллизуясь из воды, содержат воду, трудно выделяемую, можно думать, что эта вода гидратная. Это отчасти видно из того, что состав многих солей окиси урана выражается при атом допущении без содержания кристаллизационной воды, напр. Уксуснонатровая соль, однако, не содержит воды. [4]
Множество отношений показывают слабые основные и слабые кислотные свойства трехокиси урана: 1) Растворы солей окиси урана дают желтые осадки со щелочами, но эти осадки содержат не гидрат окиси, а соединения ее с основаниями, напр. Так же составлены другие урановощелочяые соединения, напр. [5]
Интересный случай образования кислот одноатомных, отделением углекислоты, из двуосновных двуатомных кислот имеет место при действии света на их раствор, к которому примешана соль окиси урана. Таким образом, из щавелевой кислоты получена муравейная, из янтарной - пропионовая, из пировиннокамснной - бутириновая ( или изобу-тириновая. [6]
Уран, дающий окись UO3 и отвечающие ей соли UO2X2, а также закись UO2, которой соответствуют соли UX4, редко встречается в природе. Урановая слюдка, или двойная орто-фосфорная соль окиси урана R ( UO2) H2P2O87H2O, где R Cu или Са, урановый купорос U ( SO4) 2H2O, самарскит и евксенит, также содержащие уран, встречаются очень редко и в малых количествах. Чаще и в больших количествах находят некристаллическую, землистую, бурую ( уд. Эта руда добывается в Иоахимстале ( в Богемии) и в Корнвалисе ( в Англии), обыкновенно содержит много подмесей, преимущественно сернистых и мышьяковистых соединений свинца и железа, также и известковые и кремнеземистые соединения. Должно заметить, что окись урана, отличенная ( 1789) Клапротом, долгое время считалась способной при действии угля и тому подобных восстановителей ( при накаливании) давать металлический уран. Сложность этой закиси [562] или содержание в ней кислорода доказал Пелиго ( 1841), накаливая ее с углем в струе хлора и получив ей отвечающий летучий хлористый уран UC14, который при накаливании с натрием дает металлический уран в виде серого металла, имеющего уд. [7]
Судя по тому, что все почти соли окиси урана, кристаллизуясь из воды, содержат воду, трудно выделяемую, можно думать, что эта вода гидратная. Это отчасти видно из того, что состав многих солей окиси урана выражается при атом допущении без содержания кристаллизационной воды, напр. Уксуснонатровая соль, однако, не содержит воды. [8]
Эта летучесть UC12 тем замечательнее, что пай и плотность урана высоки и выше, чем у аналогов железа. Сверх того, при действии водорода хлористый уран UCJ2 лишается части содержащегося в нем хлора, образуя низшую степень соединения, что опять не свойственно ни одному из описанных хлористых металлов. Притом он теряет не половину хлора, как двухлористая медь, а меньше половины. Окись урана U203 гораздо легче, чем окиси железа и его аналогов, соединяется с основаниями, образуя при этом род солей; так, в солях окиси урана едкие щелочи производят осадок не гидрата окиси, а уранощелочной соли. Если присовокупить к этому, что металлический уран обладает чрезвычайно большим удельным весом, не свойственным металлам железной группы, но только таким не многим металлам, как золото и платина, и, сверх того, заметить, что окись урана не дает нормальных средних солей U2X6, какие образуют окиси других металлов железной группы, а только соответствующие основным их солям U202X2, то причисление урана к железной группе становится во многих отношениях сомнительным. [9]
Множество отношений показывают слабые основные и слабые кислотные свойства трехокиси урана: 1) Растворы солей окиси урана дают желтые осадки со щелочами, но эти осадки содержат не гидрат окиси, а соединения ее с основаниями, напр. Так же составлены другие урановощелочяые соединения, напр. Из этих соединений чаще употребляется урановонатровая соль Na lPO, под именем урановой желтой краски. Это вещество употребляется для окрашивания стекла и фарфора в характерный желто-зеленый цвет. Ни накаливание, ни вода, ни слабые кислоты не извлекают из Na2U207 щелочи, а потому это есть настоящая, притом в воде нерастворимая соль, желтого цвета, показывающая ясно, хотя слабый, кислотный характер окиси урана. Угольные соли щелочных земель ( ВаСО3) осаждают окись урана из ее солей, как и все соли слабых оснований, напр. Углещелочные соли в растворе солей урана дают осадой, растворимый в избытке реагента, особенно легко, если будут взяты двуугольнке соли. Это основывается на том, что 4) соли окиси урана легко образуют двойные соли с солями щелочных металлов, включая в число их и аммиачные соли. В состоянии этих двойных солей окись урана дает соли, часто отлично кристаллизующиеся, если простая соль и мало к тому способна. Так, с НО и КС1 происходит отлично кристаллизующаяся в одноклиномерной системе соль K2 ( UO2) Cl 2H2O, разлагающаяся при растворении в чистой воде. Оттого барий не дает таких двойных солей со щелочами, какие дает магний, а потому двойные соли легче всего образуются именно калием, но не литием из ряда щелочных металлов. Самое же замечательное свойство, доказывающее малую энергичность урановой окиси, как основания, состоит в том, что по сравнению с составом других солей, соли окиси урана всегда являются основными. [10]
Множество отношений показывают слабые основные и слабые кислотные свойства трехокиси урана: 1) Растворы солей окиси урана дают желтые осадки со щелочами, но эти осадки содержат не гидрат окиси, а соединения ее с основаниями, напр. Так же составлены другие урановощелочяые соединения, напр. Из этих соединений чаще употребляется урановонатровая соль Na lPO, под именем урановой желтой краски. Это вещество употребляется для окрашивания стекла и фарфора в характерный желто-зеленый цвет. Ни накаливание, ни вода, ни слабые кислоты не извлекают из Na2U207 щелочи, а потому это есть настоящая, притом в воде нерастворимая соль, желтого цвета, показывающая ясно, хотя слабый, кислотный характер окиси урана. Угольные соли щелочных земель ( ВаСО3) осаждают окись урана из ее солей, как и все соли слабых оснований, напр. Углещелочные соли в растворе солей урана дают осадой, растворимый в избытке реагента, особенно легко, если будут взяты двуугольнке соли. Это основывается на том, что 4) соли окиси урана легко образуют двойные соли с солями щелочных металлов, включая в число их и аммиачные соли. В состоянии этих двойных солей окись урана дает соли, часто отлично кристаллизующиеся, если простая соль и мало к тому способна. Так, с НО и КС1 происходит отлично кристаллизующаяся в одноклиномерной системе соль K2 ( UO2) Cl 2H2O, разлагающаяся при растворении в чистой воде. Оттого барий не дает таких двойных солей со щелочами, какие дает магний, а потому двойные соли легче всего образуются именно калием, но не литием из ряда щелочных металлов. Самое же замечательное свойство, доказывающее малую энергичность урановой окиси, как основания, состоит в том, что по сравнению с составом других солей, соли окиси урана всегда являются основными. [11]