Cтраница 1
Соли четырехвалентного олова ( обычно галоидные соли) реагируют с реактивом Гриньяра с образованием оловоорганических соединений. [1]
Соли двухвалентного и четырехвалентного олова гидролизуются. Так, SnQ2 - 2H2O в небольшом количестве воды образует прозрачный раствор. [2]
Накопление солей четырехвалентного олова в кислых электролитах может привести к гидролизу олова и образованию белого аморфного осадка оловянной кислоты. Для предотвращения гидролиза необходим строгий контроль рН среды. [3]
Обрабатывая растворы солей четырехвалентного олова при обычной температуре ограниченным количеством щелочи или аммиака ( рН 9) или подкисляя гексагидро-ксостаннаты щелочных металлов ограниченным количеством кислоты ( или даже газообразным С02), выделяют в виде необратимого белого геля модификацию оловянной кислоты неопределенного состава, которая содержит переменное количество адсорбированной воды. [4]
Действие металлоорганических соединений на соли четырехвалентного олова или оловоорганические галогениды является наиболее распространенным в лабораторных условиях методом синтеза оловоорганических соединений. В независимости от молярного соотношения реагентов реакция обычно проходит в направлении образования четырехзамещенных соединений олова. Применение этого метода для синтеза оловоорганических га-логенидов не типично и описано лишь на отдельных примерах. [5]
Получается действием гидроксидов щелочных металлов на соль четырехвалентного олова. [6]
Хлорная ртуть не дает осадка и растворах соли четырехвалентного олова. [7]
Одним из давних и хорошо разработанных методов является действие реактива Гриньяра на соли четырехвалентного олова. Метод широко применяется для синтеза четырехзамещенных оловоорганических соединений алифатического, ароматического и гетероциклического ряда. [8]
Благодаря этому соли Sn довольно устойчивы, хотя при действии воды и подвергаются гидролизу с образованием непрочных соединений типа Me2Sn02 ( Me - одновалентный металл), соли четырехвалентного олова очень непрочны и нацело гидролизуются водой, между тем как вещества типа Me2SnO3 довольно устойчивы. [9]
В уксусной кислоте SnIV также дает волну, начинающуюся при потенциалах от - 0 9 до - 1 0 в, но она весьма полога и непостоянна по высоте вследствие гидролиза солей четырехвалентного олова. [10]
При достаточном количестве иона Sn - кристаллы могут достигать в длину 5 - - 7 мм. Кристаллы, смоченные водой, становятся буро-красными. Соли четырехвалентного олова образуют такой же осадок, иногда кристаллизующийся в виде кубов. [11]
В соответствии с положением олова в периодической системе основные свойства гидрата окиси олова выражены очень слабо. Соли четырехвалентного олова в растворе гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей или гидрата окиси. [12]
До сих пор в ходе изложения предполагалось, что на каждом электроде происходит только один процесс, однако во многих случаях на электроде идут одновременно две или большее число реакций. Так, например, при электролизе солей никеля отложение металла почти всегда сопровождается выделением некоторого количества водорода. При прохождении тока через раствор соли четырехвалентного олова на катоде может происходить одновременно восстановление ионов Sir1 144 в Sir14, отложение олова и выделение водорода. Аналогичным образом при электролизе разбавленной соляной кислоты на аноде выделяется смесь кислорода и хлора. Условия, при которых возможно одновременное протекание двух или большего числа электродных процессов, будут рассмотрены в последующих главах; пока же следует отметить, что при одновременном протекании нескольких реакций общее количество эквивалентов, выделившихся и Ж в ссТаТяоМ е ных а к л од а-такг же растворившихся или окисленных на аноде, всегда равно тому количеству, которого требуют законы Фарадея. Отношение количества выделившегося вещества к теоретически вычисленному или, в общем случае, отношение действительного количества продуктов любой электродной реакции к теоретически вычисленному количеству называется выходом по току соответствующей реакции. [13]
Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места. В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионы двухвалентного олова, а олово не восстанавливает полностью катионы двухвалентного свинца. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, чем восстановление водородных ионов; поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, ие вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [14]
Сульфиды олова различных составов могут быть получены при непосредственном взаимодействии олова и серы, взятых в соответствующих соотношениях, в эвакуированных кварцевых ампулах. Кроме этого, SnS получают при взаимодействии двуокиси олова с без-водеым роданидом калия. SnzSs образуется при термическом разложении SnS2, а также при сплавледии SnS и SnSj. Аморфный 8п 2 осаждается сероводородом из растворов солей четырехвалентного олова. [15]