Соль - перекись - водород
Cтраница 2
 |
Схема строения молекулы перекиси водорода. [16] |
Такие соединения, как Na2O2 и ВаО2, представляют собой соли перекиси водорода, называемые пероксидами. Перекись водорода - кислота чрезвычайно слабая. [17]
В отличие от РЬО2, СаО2 по своей природе является не окислом, а солью перекиси водорода, которая представляет собой слабую двухосновную кислоту. [18]
Перекись водорода представляет собой весьма слабую кислоту; перекиси, как например Na O, Ba02, рассматриваются как соли перекиси водорода. [19]
Особую группу кислородных соединений элементов составляют перекиси. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н2Ог, проявляющей слабые кислотные свойства. [20]
Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли перекиси водорода Н2О2, проявляющей слабь г кислотные свойства. [21]
Перекись водорода проявляет слабо выраженные кислотные свойства. Взаимодействуя со щелочами, она образует перекиси, представляющие собой соли перекиси водорода. [22]
Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. [23]
Перекисями металлов называются такие окислы металлов, которые при действии на них кислот дают перекись водорода. Они являются солями перекиси водорода и в их молекулах находится цепочка из атомов кислорода, связанных друг с другом. [24]
Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода абладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. [25]
Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. [26]
В продажу перекись водорода поступает в виде 3 % - ного или 30 % - ного ( пергидрол) и 89 - 90 % - ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски; поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Некоторые соли перекиси водорода ( например, Na2O2) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [27]
Страницы: 1 2